cinzja
2019-09-16 08:39
Buongiorno ho svolto il seguente esercizio ma ho dei dubbi che la procedura sia corretta perchè il libro non riporta i risultati.
Sotto LA TRACCIA dell'esercizio vi riporto i calcoli da me effettuati. Grazie in anticipo!
Un'acqua minerale viene titolata con EDTA 0.0247M a PH 10 usando NET come indicatore. Per la titolazione di 100ml vengono usati 27.1ml di EDTA. Usando invece acido calcon carbonico come indicatore allo stesso PH, si consumano 22.8mL di EDTA. Dopo ebollizione prolungata di 100ml dell'acqua, i millilitri di EDTA consumati diventano 12.4.
Calcolare la durezza totale e quella temporanea esprimendole in °F ed il contenuto di Mg2+ in g/L.
SVOLGIMENTO:
mmol di Mg= 27.1ml *0.0247M= 0.67mmol
mmol Ca = 22.8ml*0.0247= 0.56mmol
mmolCa+mmolMg = 0.67+0.56= 1.23
mg Caco3= 1.23mmol*100.09= 123.11mg
durezza totale=( 123.11*1000)/100= 123.11°F
durezza permanente= 12.4ml *0.0247=0.31mmol
0.31*100.09= 31.028mg
°F = 31.028
durezza temporanea= 123.11°F-31.028= 92.08°F
MENTRE PER IL CONTENUTO DI MG2+ g/l il risultato è 0.163g/l