sto eseguendo delle prove di verifica perchè ho un esame a brevissimo.. ripetutamente mi sono imbattuta su domande riguardanti le reazioni di associazione e dissociazione dei gas .. vi prego mi dite se il mio ragionamento è corretto? grazieee
E' giusto affermare che
...se una REAZIONE DI ASSOCIAZIONE DI DUE GAS è ESOTERMICA , è favorita da --> bassa temperatura e alta pressione?
( perchè penso che aumentando la temperatura favorisco l'avvicinamento delle particelle e quindi l'associazione dei due gas)
.. se una REAZIONE DI DISSOCIAZIONE DI DUE GAS è ENDOTERMICA, è favorita da --> alta temperatura e bassa pressione?
è ESOTERMICA, è favorita da --> bassa temperatura e bassa pressione?
( per allontanare delle particelle di gas credo bisogni favorire un'abbassamento di pressione..)
Associazione esotermica
A(g) + B(g) <--> C(g) + Q
Effetto della temperatura: un abbassamento della temperatura favorisce la reazione di associazione verso destra perché sottraendo il calore che si trova fra i prodotti, in base al principio di Le Chätellier, l'equilibrio si sposta nel verso in cui il calore viene liberato.
Effetto della pressione: un aumento della pressione favorisce la reazione di associazione verso destra perché il numero di moli dei prodotti è minore del numero di moli dei reagenti, quindi, dato che a T= costante, il prodotto PV deve rimanere costante, l'equilibrio si sposta nel verso in cui i i gas occupano il volume minore.
Dissociazione endotermica
A(g) + Q <--> B(g) + C(g)
Effetto della temperatura: un aumento della temperatura favorisce la reazione di dissociazione verso destra perché aumentando il calore che si trova fra i reagenti, in base al principio di Le Chätellier, l'equilibrio si sposta nel verso in cui il calore viene assorbito.
Effetto della pressione: un abbassamento della pressione favorisce la reazione di dissociazione verso destra perché il numero di moli dei prodotti è maggiore del numero di moli dei reagenti, quindi, dato che a T= costante, il prodotto PV deve rimanere costante, l'equilibrio si sposta nel verso in cui i i gas occupano il volume maggiore.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Hele