Data la reazione H2(g) + Br2(g) <==> 2HBr(g), determinare la legge cinetica
salve, ho il seguente esercizio e non so come affrontarlo, potreste darmi qualche input?

"Data la seguente reazione H2(g) + Br2(g) <==> 2HBr(g), determinare la legge cinetica e il valore della costante di velocità dai seguenti dati sperimentali:"

[Immagine: 2a5j2v7.png]
quello che ho provato a scrivere è la legge cinetica:

V=k*[H2]*[Br2]

poi mi sono soffermato sui dati alla ricerca di una proporzionalità diretta ma non riesco...ringrazio in anticipo
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ho pensato di fare cosi:

v1=k*(0.10)^m*(0.15)^n

v2=k*(0.10)^m*(0.40)^n

divido membro a membro

(1.62/2.64)=(0.15/0.40)^n

0.375^(1/2) = 0.375^n

n=1/2

stesso discorso per ricavare m

v1=k*(0.10)^m*(0.15)^n

v3=k*(0.45)^m*(0.25)^n

divido membro a membro
0.172= 0.22^m * 0.6^n

0.172^ 0.22^m * 0.774

0.22 = 0.22^m

m=1

quindi ottengo la seguente legge cinetica

v=k[H2][Br2]^(1/2)

per il calcolo della k utilizzo la legge cinetica ed i dati del primo esperimento

k=4.2*10^-3

che ne pensate?
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