disturbed
2017-07-14 10:24
salve, ho il seguente esercizio e non so come affrontarlo, potreste darmi qualche input?
"Data la seguente reazione H2(g) + Br2(g) <--> 2HBr(g), determinare la legge cinetica e il valore della costante di velocità dai seguenti dati sperimentali:"
quello che ho provato a scrivere è la legge cinetica:
V=k*[H2]*[Br2]
poi mi sono soffermato sui dati alla ricerca di una proporzionalità diretta ma non riesco...ringrazio in anticipo
disturbed
2017-07-14 11:27
ho pensato di fare cosi:
v1=k*(0.10)^m*(0.15)^n
v2=k*(0.10)^m*(0.40)^n
divido membro a membro
(1.62/2.64)=(0.15/0.40)^n
0.375^(1/2) = 0.375^n
n=1/2
stesso discorso per ricavare m
v1=k*(0.10)^m*(0.15)^n
v3=k*(0.45)^m*(0.25)^n
divido membro a membro
0.172= 0.22^m * 0.6^n
0.172^ 0.22^m * 0.774
0.22 = 0.22^m
m=1
quindi ottengo la seguente legge cinetica
v=k[H2][Br2]^(1/2)
per il calcolo della k utilizzo la legge cinetica ed i dati del primo esperimento
k=4.2*10^-3
che ne pensate?