Decomposizione del nitrato di potassio

[Asen60]

Salve ragazzi dopo aver sintetizzato del nitrato di potassio mi è sorto un'problema. Infatti per cristallizarlo ho applicato la solita procedura sfruttando la diversa solubilità a diverse temperature. Una volta estratto il precipitato dal frigo e isolato dall'acqua ho pensato di seccarlo su un fornello. L'ho tenuto per un po' finché non è evaporata tutta l'acqua ma subito dopo il solido è passato da bianco forte a un bianco simile al grigio. Ho visto che l'ossido di potassio, grigio, si forma per decomposizione del nitrato di potassio ad alte temperature. Ora la mia paura è che si sia formato proprio del ossido di potassio ma spero di no. Voi potete aiutarmi a risolvere questo dubbio magari suggerendo la temperatura di decomposizione o fornendo qualche altra ragione che spieghi questo cambiamento di colore. Aspetto risposte, Grazie

[Beefcotto87]

Il KNO3 sarebbe bene non trattarlo troppo sul forum (esclusi esperimenti "legali"), specialmente per un novizio.

[quimico]

Secondo me nel forum c'è già del materiale... Cerca.

[fosgene]

Quando il nitrato di potassio quando viene scaldato a secco prima fonde, poi decompone, il solido fuso assume il colore giallino e si inizia sviluppare ossigeno (si vedono delle bolle di gas).
Il prodotto finale della reazione é il nitrito di potassio KNO2.
Se il tuo sale non é andato incontro alla sequenza di fenomeni da me descritti allora non é sucesso nulla e il tuo prodotto é sempre KNO3.
Il grigio sarà dato da chissà quale impurezze. Come hai prodotto questo composto?
E poi se il tuo prodotto si fosse decomposto in K2O, sarebbe bastato solubilizzare il contenuto della provetta in acqua e poi testare il pH. Se il pH é basico allora hai ottenuto K2O (infatti quest'ossido reagisce con acqua a dare KOH, basica). Il nitrato di potassio ha pH neutro.

[thenicktm]

Per la decomposizione del potassio nitrato KNO3, come del sodio nitrato NaNO3, si formano i corrispettivi nitriti, ovvero KNO2 e NaNO2 dalla seguente reazione:
2 KNO3 → 2 KNO2 + O2 ad una temperatura maggiore di 400°C.
Ora dubito che tu sia arrivato a tale temperatura, dopo aver bollito H2O, come da tue parole:"ma subito dopo il solido è passato".
L'ossido di potassio, K2O si forma facendo reagire potassio metallico, K , con O2: K + O2  K2O (da bilanciare)
Eventualmente può formarsi anche da: 2KNO3 + 10K 6K2O + N2 ma non è il tuo caso e comunque K2O è un solido cristallino incolore. 
Come ha detto Beefcotto87 c'è da stare attenti, è un potente ossidante, non so da che sostanze tu sia partito per la sintesi, e non so i loro gradi di purezza, magari potresti postare una foto e anche il procedimento che hai seguito. 
Per essiccare un sale sarebbe meglio non farlo bollire togliendogli immediatamente tutta l'acqua di cristallizzazione, specie a temperature alte, potresti fare una lenta evaporazione o come spesso si fa lasciare che si asciughi da solo. 

Ci sono comunque già molte discussioni sia sul forum che in rete, basta cercare!

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Fosgene mi ha preceduto comunque si basta testare e vedere se da pH basici...

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Ps. era inutile parlare della decomposizione di KNO2 visto che avviene sopra i 650°

[LegiiT]

La penso allo stesso identico modo di chi mi ha preceduto Potresti avere una sostanza organica come impurezza del sale che a caldo e in quelle condizioni decompone, inquinando il tuo prodotto. Come già detto una cristallizazione lenta e filtrazione/decantazione dei cristalli sarebbe una migliore alternativa che inoltre porta a un prodotto più puro (e a mio parere bellissimo). Nonostante col KNO3 forse non si voleva far cristalli...