Densità miscela gassosa
Per favore aiutino con questo esercizio grazie a tutti per l'attenzione.
Avendo 20% CO 20% H2 e 60% N2 con una pressione di 76 mmHg e una temperatura di 523K (percentuali in volume) calcolare la densità della miscela....[risp: 0,053 g/l]
Ho pensato di calcolare la densità in questo modo: d= (MM*p)/RT
però dovrei conoscere la massa molare della miscela ed ho provato a cercare i rapporti tra le moli usando le percentuali in volume come frazioni molari, così ,ottengo che CO e H2 hanno rapporto uguale ad 1:1, mentre ,H2 e N2 hanno rapporto 1:3.Una volta che ho i rapporti fra i vari componenti li moltiplico per le masse molari di ogni componente e poi ne faccio la somma.Provo a calcolare la densità ma nulla di fatto....dove sbaglio?
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La massa molare media della miscela si calcola tenendo conto delle % dei gas presenti:
MM media = 28,01x0,20 + 2,016x0,20 + 28,013x0,60 = 22,813 g/mol
Perciò:
PV= (dxV/MM)RT
d = 76/760 x 22,813/0,082x523 = 0,053 g/L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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