ChimicaZero
2018-01-24 18:33
Ciao,
Vorrei capire come si fa a determinare se un comoosto in generale è ionico, e se lo è, in quanti ioni totali si scompone.
Finché ci sono solo due elementi diversi, anche se gli atomi sono più di 2 riesco. Altrimenti come si fa?
Grazie.
Se la tua domanda è finalizzata a determinare il coefficiente di Van't Hoff o fattore di dissociazione i puoi, in generale, considerare come elettroliti forti tutti i sali.
I sali sono composti formati da:
sali binari: Metallo + Non Metallo
Esempi:
NaCl --> Na+ + Cl-.............................i = 2
AlF3 --> Al3+ + 3 F-...........................i = 4
Tl2Cl3 --> 2 Tl3+ + 3 Cl-.....................i = 5
sali acidi binari: Metallo + Idrogeno + Non Metallo
Mg(HS)2 --> Mg2+ + 2 HS-.................i = 3
Fe(HSe)3 --> Fe3+ + 3 HSe-...............i = 4
sali ternari: Metallo + Non Metallo + Ossigeno
K2SO4 --> 2 K+ + SO4(2-).................i = 3
Fe3(PO4)2 --> 3 Fe2+ + 2 PO4(3-)......i = 5
CsNO3 --> Cs+ + NO3(-)....................i = 2
sali acidi ternari: Metallo + Idrogeno +Non Metallo + Ossigeno
Bi(H2PO4)3 --> Bi3+ + 3 H2PO4(-).......i = 4
NaHCO3 --> Na+ + HCO3(-).................i = 2
Pb(HSO4)4 --> Pb4+ + 4 HSO4(-).........i = 5
Cu2HPO4 --> 2 Cu+ + HPO4(2-)............i = 3
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ChimicaZero
2018-01-27 09:02
Era proprio quello che mi serviva, grazie mille.
Un' ultima cosa, gli ioni formati dai metalli di transizione e metalloidi bisogna saperli " a memoria" , non c'è una regola come per gli elementi vicini ai gas nobili?
ChimicaZero
2018-02-18 23:25
Riapro questa discussione per un dubbio su questo argomento:
Ho questo sale:
NH4Cl
Dalle regole che sono state scritte sembra che io non lo possa riconoscere come sale. Devo forse considerare metallo l'idrogeno?
Lo ione ammonio si ottiene da:
NH3 + H+ --> NH4(+)
È l'acido coniugato della base debole NH3.
NH4(+) + Cl- --> NH4Cl
acido + base --> sale
Si comporta come un catione del 1° gruppo.
Oppure la puoi vedere così:
NH3 + HCl --> NH4Cl
base + acido --> sale
L'NH4Cl è un sale di un acido binario o idracido, l'HCl.
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