Determinare il volume di H2
Buongiorno a tutti, ed eccomi qui finalmente a postare per la prima volta :-D ,
Ho il seguente esercizio: "Si conderi la seguente reazione bilanciata: 2Al+6HCl -->2AlCl3+3H2, dalla reazione di 1,5 moli di alluminio si produce un volume di H2 (misurato a 25°C e 1 atm) pari a ..."
bene, io ho cominciato  osservando i coefficienti stechiometrici e ne ho dedotto il rapporto stechiometrico 2Al:6HCl, ho impostato la seguente proporzione per calcolare le moli di HCl
2Al:6HCL=1.5moli Al: x moli HCl
x=4.5 moli HCl
ho quindi calcolato le moli di H2 prodotte
6HCl:3H2=4.5 HCl : x H2
x=2.25 moli H2
V_H2=n(H2)*RT/P= 2.25 mol*0.08206 l·atm·mol^(-1)·K^(-1)*298.15 K / 1 atm= 55.049 l

Il mio ragionamento è corretto? Perchè non mi ritrovo col risultato che ha fornito il prof : 53,9L o 22,1 L. Dove sbaglio??? Grazie a chi vorrà aiutarmi
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Ciao,

il tuo ragionamento è corretto!
Tieni presente che, in base alla richiesta del problema, il tuo svolgimento è ridondante. Ovvero, alla domanda "quale V di idrogeno viene prodotto dalla reazione di 1,5 moli di alluminio con HCl" si intende che HCl è in forte eccesso (quindi non è lui che limita la reazione e, in ultima analisi, non deve essere considerato per i conti sui prodotti). Puoi tranquillamente evitare di calcolare la quantità stechiometrica di HCl (necessaria ad ossidare tutto Al in AlCl3) e fare i conti con i dati del problema. Per come hai fatto tu, diventa indifferente trovare le moli di idrogeno (e quindi il suo volume con l'equazione di stato) partendo da Al o da HCl, in quanto la determinazione di HCl è basata sulla quantità di Al a disposizione e pertanto stechiometrica. Non essendoci quindi un reagente in eccesso/difetto, le moli di idrogeno devono essere le stesse sia se calcolate da Al sia da HCl

moli H2 = 3/2* moli Al = 1.5 * 1.5 moli = 2.25 moli di H2 (le stesse che hai trovato tu partendo da HCl)
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[-] I seguenti utenti ringraziano Ale985 per questo post:
anto007
(2021-07-10, 12:24)Ale985 Ha scritto: Ciao,

il tuo ragionamento è corretto!
Tieni presente che, in base alla richiesta del problema, il tuo svolgimento è ridondante. Ovvero, alla domanda "quale V di idrogeno viene prodotto dalla reazione di 1,5 moli di alluminio con HCl" si intende che HCl è in forte eccesso (quindi non è lui che limita la reazione e, in ultima analisi, non deve essere considerato per i conti sui prodotti). Puoi tranquillamente evitare di calcolare la quantità stechiometrica di HCl (necessaria ad ossidare tutto Al in AlCl3) e fare i conti con i dati del problema. Per come hai fatto tu, diventa indifferente trovare le moli di idrogeno (e quindi il suo volume con l'equazione di stato) partendo da Al o da HCl, in quanto la determinazione di HCl è basata sulla quantità di Al a disposizione e pertanto stechiometrica. Non essendoci quindi un reagente in eccesso/difetto, le moli di idrogeno devono essere le stesse sia se calcolate da Al sia da HCl

moli H2 = 3/2* moli Al = 1.5 * 1.5 moli = 2.25 moli di H2 (le stesse che hai trovato tu partendo da HCl)

Si, l'avevo notato anch'io... ma notando che non ottenevo il risultato datomi, ho cercato altre strade, e ho fatto e rifatto un sacco di calcoli , giungendo sempre lì.. e quindi ho chiesto aiuto qui. Rolleyes  Grazie mille dell'aiuto
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