[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]
Un composto ha formula minima CHCl2. Determinare la formula molecolare sapendo che 1.00 g di questo composto vaporizzato a 120°C e 752 Torr occupa un volume di 194 ml.
752 torr = 0,99 atm
poi applichiamo la PV = nRT
0,99*0,194 = n*0,082*393
n = 0,00596
poichè 1 g/PM = 0,00596 il PM del composto è 167,8
Il PM della formula minima è: 12+1+70,91=83,91
A questo punto basta fare 167,8/83,91= circa 2
la formula del composto sarà quindi C2H2Cl4
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers