Determinare valore Energia d'Attivazione della Reazione
Buongiorno, avrei bisogno di aiuto riguardo a un problema di Chimica Fisica, argomento Cinetica. 

Riporto il testo e l'intero procedimento del problema:

   
   
   
   
   
   

Volevo chiedere a chiunque ne avesse voglia di verificare che il procedimento, ma soprattutto il risultato finale siano giusti.

Ve lo chiedo perché a mio avviso mi sembra giusto, e solo che non riesco a capire perché nel testo alla fine mi da la concentrazione iniziale di A0 e anche quella di B0 ( entrambi uguale a 2,0 mol/l) per trovare la K a 323 K , quando in realtà mi basta solo la A0.

Grazie Mille a chiunque riesca a darmi una mano.
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A mio parere il tempo di dimezzamento di una reazione del primo ordine è:
t(1/2) = -ln(1/2)/k = ln 2/k
k = ln 2/345 = 2,01·10^-3 M^-1 s^-1

Perciò, dopo aver rifatto tutti i calcoli successivi, risulta:
Ea = 100,02 kJ/mol


.pdf  Cinetica Energia di attivazione.pdf (Dimensione: 36.57 KB / Download: 15)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Roberto94
Ciao LuiCap!!!
La reazione però è di secondo ordine quindi dovrebbe essere giusto come ho fatto io ( t1/2 = 1 / K * [A]0 ) , però il dubbio che ho è che nel testo mi dia come dato anche la B0.
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Sì scusami ho dormito io Blush

Il grafico corretto è questo:

.pdf  Cinetica Energia di attivazione.pdf (Dimensione: 37.86 KB / Download: 8)

La concentrazione [B]0 è il classico "dato in più" messo per confondere le acque ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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