Determinare valore Energia d'Attivazione della Reazione
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Roberto94
2017-06-29 09:51
Buongiorno, avrei bisogno di aiuto riguardo a un problema di Chimica Fisica, argomento Cinetica.
Riporto il testo e l'intero procedimento del problema:
Volevo chiedere a chiunque ne avesse voglia di verificare che il procedimento, ma soprattutto il risultato finale siano giusti.
Ve lo chiedo perché a mio avviso mi sembra giusto, e solo che non riesco a capire perché nel testo alla fine mi da la concentrazione iniziale di A0 e anche quella di B0 ( entrambi uguale a 2,0 mol/l) per trovare la K a 323 K , quando in realtà mi basta solo la A0.
Grazie Mille a chiunque riesca a darmi una mano.
LuiCap
2017-06-29 12:51
A mio parere il tempo di dimezzamento di una reazione del primo ordine è:
t(1/2) = -ln(1/2)/k = ln 2/k
k = ln 2/345 = 2,01·10^-3 M^-1 s^-1
Perciò, dopo aver rifatto tutti i calcoli successivi, risulta:
Ea = 100,02 kJ/mol
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Roberto94
2017-06-29 13:35
Ciao LuiCap!!!
La reazione però è di secondo ordine quindi dovrebbe essere giusto come ho fatto io ( t1/2 = 1 / K * [A]0 ) , però il dubbio che ho è che nel testo mi dia come dato anche la B0.
LuiCap
2017-06-29 14:40
Sì scusami ho dormito io
Il grafico corretto è questo:
La concentrazione 0 è il classico "dato in più" messo per confondere le acque
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