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Mariù
2016-10-03 10:12
Ciao! Oggi vi propongo questo quesito, ho qualche dubbio sulla determinazione dei numeri di ossidazione nei composti organici, ci provo:
Un campione di g 0.7500 di 2,3-dimercaptopropanolo (BAL) esattamente pesato in bilancia analitica, sciolto in un matraccio tarato da 100.0 ml con adatto solvente, consuma per ogni 25.0 ml di soluzione in esame, 30.0 ml (valore medio) di una soluzione di iodio 0.1000 N. Si chiede:
a) calcolare la percentuale di BAL presente nel campione indicando la reazione di titolazione;
b) scrivere tutte le reazioni redox con il metodo ionico elettronico.
Le semireazioni sono le seguenti:
I2 <---> I-
CH2-CH-CH2 <---> CH2-S-S-CH2
OH SH SH CH S S CH
CH2OH CH2OH
La prima è ok: I2 + 2e --> 2I-
Nella seconda cosa avviene?
Ossidazione dello zolfo?
Ad occhio il rapporto stechiometrico tra i due composti è 1:2
Io ho trovato gli eq I2 = 30x0.1/1000 = 0.003 in 25 ml
In 100 ml: 0.012
per trovarmi la massa di BAL: 0.012 x Pe = 0.012 x 62 = 0.744 g
% 99.2%
Ma credo l'esercizio sia incompleto (e magari anche sbagliato)
Grazie mille, come sempre.
LuiCap
2016-10-03 11:05
I calcoli sono corretti.
Nella molecola di BAL solo i due atomi di zolfo con numero di ossidazione -1 cambiano il loro numero di ossidazione.
1 mole di BAL perde 2 e- ossidandosi al prodotto finale in cui ci sono 2 atomi di zolfo con numero di ossidazione 0, perciò:
1 mol x 2 eq/mol = 2 eq
ME BAL (g/eq) = MM BAL (g/mol) / 2 eq/mol
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quimico
2016-10-03 19:02
Luisa mi spiega come fa un C terminale ad essere CH2?
Non ho ben capito come esca la molecola finale
Essendo un dimero del tiolo, come fa ad essere quello scritto? O sono stanco io e non capisco o qualcosa non quadra...
Ah ho capito. Manca un legame C-C. Ecco perché non mi torna. Non hai messo il legame C-C tra il CH2 e il CH.
Corregga
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LuiCap
2016-10-03 19:47
Forse sono stanca o suonata io, ma a me i conti degli atomi tornano e anche i numeri di ossidazione:
Edit: ci manca un legame tra il C2 e il C3 del prodotto dimero nella parte destra.
Ho corretto.
quimico
2016-10-04 17:53
Infatti io parlavo del disegno
Mariù
2016-10-07 10:12
Ciao! Mi direste se ho ragionato bene su questo problema, simile al precedente?
La concentrazione di mercaptano di etile in una miscela è stata determinata agitando un campione da 1.6570 g con 50.0 ml di iodio 0.01194 M in un matraccio ermeticamente chiuso.
Le due semireazioni non bilanciate da considerare sono le seguenti:
C2H5SH -->C2H5S-SC2H
I2 ->I-
Lo iodio in eccesso è stato retrotitolato con 16.77 ml di sodio tiosolfato 0.01325 M.
Calcolare la percentuale di mercaptano di etile (62.14 g/mole) presente nel campione.
n I2 = 50 x 0.1194/1000 = 0.000597
n S2O3= = 16.77 x 0.01325/1000 = 0.000222
n I2 reagite = 0.000374797
neq I2 = n mol x 2 = 0.000374797 x 2 = 0.000749594
m C2H5SH = 0.000749594 x PE (PM/2) = 0.0232 g
% = 1.40%
Corretto?
Grazie mille, come sempre!
LuiCap
2016-10-07 11:22
Nein, hai fatto il fritto misto con moli ed equivalenti
O risolvi tutto in moli, o risolvi tutto in equivalenti:
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Mariù
2016-10-07 12:11
Grazie Luisa, ho fatto una confusione inaudita.
Ma quando c'è una retrotitolazione non si calcola la quantità reagita per differenza, tra totale e quantità retrotitolata?
Grazie mille, come sempre.
LuiCap
2016-10-07 12:30
Certo, ma in questo caso le moli di tiosolfato che hanno reagito non sono uguali alle moli di iodio in eccesso
Per non confonderti devi sempre scrivere le reazioni che avvengono.
Per non sbagliarti a calcolare la ME delle varie sostanze devi sempre scrivere le semireazioni coinvolte:
2 S2O3(2-) <--> S4O6(2-) + 2 e-
ME S2O3(2-) = MM S2O3(2-)
ME S4O6(2-) = MM S4O6(2-) / 2
I2 + 2 e- <--> 2 I-
ME I2 = MM I2 / 2
ME I- = MM I-
2 C2H5SH <--> C2H5S-SC2H5 + 2 H+ + 2 e-
ME C2H5SH = MM C2H5SH
ME C2H5S-SC2H5 = MM C2H5S-SC2H5 / 2
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