Determinazione Cloruri

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Lele

2016-05-10 18:05

buona sera a tutti,  ho bisogno di voi.

Reattivi occorrenti: soluzione di AgNo3 cloruro di sodio solido, destrina, soluzione di diciclofluorescina(indicatore)

ho standardizzato AgNo3 (0.036M), poi ho eseguito le 3 titolazioni:

1°titolazione: volume utilizzato 7ml AgNo3

2°titolazione: volume utilizzato 7.5ml AgNo3

3°titolazione: volume utilizzato 7.2ml AgNo3

(media delle 3 titolazione 7.23ml)

Il quesito: calcolare la quantità di cloruri  nella soluzione incognita Cacl2 esprimendola in mg/l riportandone il valore medio con il relativo errore.

grazie mille

LuiCap

2016-05-10 18:11

Se hai analizzato una soluzione a concentrazione incognita di CaCl2, mancano dei dati per poter esprimere il risultato nell'unità di misura richiesta.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lele

Lele

2016-05-10 19:26

siii, mi scusi, mi sono dimenticato di riportare il procedimento.

Il campione l'ho messo in un matraccio da 100ml e l'ho portato a volume con acqua distillata e dopo ho prelevato con una pipetta tarata a 5ml.

LuiCap

2016-05-10 19:49

Scrivi la reazione bilanciata che avviene durante la titolazione.

Al punto di fine titolazione che rapporto molare c'è tra le moli di Cl- e le moli di AgNO3?

Poi ne riparliamo.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lele

Lele

2016-05-12 16:38

2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca(NO3)2

ed ora?

LuiCap

2016-05-12 18:33

La reazione è corretta.

Non hai però risposto alla domanda che ti ho posto; tutti i calcoli partono da lì ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lele

Lele

2016-05-12 19:52

ok, penso di aver capito qualcosa.:-):-):-):-):-)

guardando la reazione , posso dedurre che il rapporto tra AgNO3 e CaCl2 è pari a 2:1, quindi :

nAgNO3=M x V

nCaCl2=nAgNO3 x 2

esatto? poi?

LuiCap

2016-05-12 20:37

No, è

n CaCl2 = n AgNO3 / 2

n Cl- = n CaCl2 x 2

quindi

n Cl- = (n AgNO3/2) x 2

n Cl- = n AgNO3

Da qui puoi calcolare la massa di Cl- nei 5 mL di soluzione titolata.

In seguito, tenendo conto, del volume da cui hai prelevato i 5 mL, calcoli la concentrazione di Cl- nell'unità di misura richiesta.


Se non ti è chiaro questo modo di ragionare, occorre impostare 2 proporzioni:

n AgNO3 = M x V = 0,036 mol/L x 0,0070 L = 2,52·10^-4 mol AgNO3

2AgNO3 + CaCl2 --> 2AgCl + Ca(NO3)2

2 mol AgNO3 : 1 mol CaCl2 = 2,52·10^-4 mol AgNO3 : x mol CaCl2

x = n CaCl2 = 2,52·10^-4 mol x 1 mol / 2 mol = 1,26·10^-4 mol CaCl2

CaCl2 --> Ca2+ + 2 Cl-

1 mol CaCl2 = 2 mol Cl- = 1,26·10^-4 mol CaCl2 : x mol Cl-

x n Cl- = 1,26·10^-4 mol x 2 mol / 1 mol = 2,52·10^-4 mol AgNO3

Perciò:

n AgNO3 = n Cl- = 2,52·10^-4 mol

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lele

Lele

2016-05-15 16:28

okok, questo mi è sicuramente più chiaro, infatti vi ringrazio di cuore per la disponibilità,la gentilezza e la pazienza che state riservando per me... Vi allego come lo svolgo, mi può dire se è corretto il procedimento? grazie

IMG_5238.JPG
IMG_5238.JPG
IMG_5239.JPG
IMG_5239.JPG

LuiCap

2016-05-15 16:48

L'impostazione dei calcoli è corretta, però nella prima titolazione con 7,0 mL il risultato finale è 0,179 mg Cl-/100 mL.

Devi utilizzare la calcolatrice senza arrotondare il risultato nei calcoli intermedi, ma solo il valore numerico finale.

Con quale criterio hai eliminato la titolazione con 7,5 mL?

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lele

Lele

2016-05-16 09:17

Si scusatemi, ma nella fretta di farvelo vedere ho saltato la 3 titolazione.... Me ne sono accorto subito dopo... Ho sistemato l errore di calcolo. La ringrazio veramente di cuore, sono a disposizione di tutti... Grazie ancora per la gentilezza