Determinazione anidride fosforica (Metodo Volhard)

[Mariù]

Ciao! Mi direste se ho ragionato bene su questo problema?

Il fosfato in un campione di 4.2580 g di concime per piante è stato fatto precipitare come fosfato di argento aggiungendo 50.0 ml di argento nitrato 0.0820 M. Il solido è stato filtrato e lavato e successivamente il filtrato ed i liquidi di lavaggio sono stati diluiti esattamente a 250.0 ml. La titolazione di un’aliquota di 50.0 ml di questa soluzione ha richiesto una retrotitolazione di 4.64 ml di potassio tiocianato 0.0625 M.

Calcolare la percentuale di anidride fosforica. 

nAg+ = (50 x 0.0820) - (4.64 x 0.0625) = 0.00381
Le moli di fosfato saranno 1/3 di quelle di Ag+ = 0.00127 (in 50 ml)

L'anidride fosforica sta in rapporto stechiometrico 1:2 con l'acido fosforico, quindi divido le moli: 0.00127/2 = 0.000635
In 100 ml: 0.003175
g P2O5 = 0.901 g
% 21.16

Corretto?

Grazie mille, come sempre.

[LuiCap]

Secondo me è sbagliato.

Tutto il campione di concime è stato trattato con un eccesso di Ag+; la quantità di Ag+ non reagita è stata portata a 250 mL e, su 50,0 mL di questa soluzione, è stata eseguita la titolazione con SCN-.
Quindi:
n Ag+ totali = 0,0820 mol/L · 0,0500 mL = 4,10·10^-3 mol
n SCN- = n Ag+ eccesso = 0,0625 mol/L · 0,00464 mL = 2,90·10^-4 mol in 50,0 mL di soluzione campione
2,90·10^-4 mol · 250 mL / 50,0 mL = 1,45·10^-3 mol Ag+ in eccesso in 250 mL di soluzione campione
n Ag+ reagite = 4,10·10^-3 - 1,45·10^-3 = 2,65·10^-3 mol Ag+ in 250 mL di soluzione campione
n PO4(3-) = 2,65·10^-3 mol / 3 = 8,83·10^-4 mol PO4(3-) in 4,2580 g concime
n P2O5 = 8,83·10^-4 mol / 2 = 4,42·10^-4 mol P2O5 in 4,2580 g concime
m P2O5 = 4,42·10^-4 mol · 141,95 g/mol = 0,0627 g
% P2O5 = 0,0627 · 100 / 4,2580 = 1,47%

[Mariù]

Grazie Luisa, io avrei sbagliato sicuramente allora.