Determinazione carbasone
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Ciao a tutti, vi propongo questo esercizio, vi mostro come ho ragionato, ma ho comunque qualche perplessità:

Intanto mi chiedo se la reazione da considerare è seguente:

As2O5 + 4S2O3-- + H2O ---> 2As2O3 + 2H+ + 2 S4O6--

Ho trovato neq di As2O5 = 0.2155/PE (PM/4) = 3.7504^10-3

3.705^10-3: 25 =x:1
x = 1.5^10-4 = eq in 1ml di I2

Trovo gli eq in 35 ml: 0.00525

Fin qui è giusto? A questo punto mi posso calcolare i grammi di carbasone?
Ho difficoltà con i numeri di ossidazione nei composti organici.

Grazie a tutti, come sempre e buon pomeriggio!


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La reazione dell'anidride arsenica con il tiosolfato è questa:
As2O5 + 4 S2O3(2-) + 4 H+ --> As2O3 + 2 S4O6(2-) +2 H2O

I rapporti molari non cambiano rispetto alla reazione che avevi scritto tu.
I calcoli che hai fatto sono corretti.

La reazione di decomposizione del carbasone che ti hanno fornito non è bilanciata.
Da 2 moli di carbasone si ottiene 1 mole di As2O5.
1 mole di As2O5 fornisce 2 moli di As5+.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Mariù
Ciao a tutti ragazzi! Oggi vi propongo un esercizio simile a quello proposto sulla determinazione del carbasone, ma con qualche variante. Vi mostro come l'ho svolto, sperando di non aver preso cantonate!

Grazie a tutti, come sempre!


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La % del carbasone nel campione è corretta, però hai omesso due passaggi che, essendo uno l'inverso dell'altro, si annullano e non cambiano il risultato finale:
eq As2O5 in 50,0 mL titolati = 2,25·10^-3 eq
In 100,0 mL di soluzione campione, cioè in 0,7500 g di campione ci saranno 4,50·10^-3 eq di As2O5
n As2O5 = 4,50·10^-3 eq / 4 eq/mol = 1,125·10^-3 mol As2O5
n carbasone = 1,125·10^-3 x 2 = 2,25·10^-3 mol carbasone
O forse sono troppo contorta io!!!

La % di NaAsO2 invece è il doppio di quella che hai calcolato (2,60%) sempre perché non hai considerato che la titolazione è stata fatta sulla metà del volume totale di soluzione campione.

Per la % di As devi considerare anche le moli che derivano dall'NaAsO2:
n totali As in 0,7500 g campione = 2,25·10^-3 mol da carbasone + 1,50·10^-4 mol da NaAsO2 = 2,40·10^-3 mol As
m As = 2,40·10^-3 mol x 74,92 g/mol = 0,180 g
% As = 0,180 x 100 / 0,7500 = 24,00%
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Grazie Luisa, sempre chiarissima e preziosissima!
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(2016-06-06, 16:45)LuiCap Ha scritto: La reazione dell'anidride arsenica con il tiosolfato è questa:
As2O5 + 4 S2O3(2-) + 4 H+ --> As2O3 + 2 S4O6(2-) +2 H2O

I rapporti molari non cambiano rispetto alla reazione che avevi scritto tu.
I calcoli che hai fatto sono corretti.

La reazione di decomposizione del carbasone che ti hanno fornito non è bilanciata.
Da 2 moli di carbasone si ottiene 1 mole di As2O5.
1 mole di As2O5 fornisce 2 moli di As5+.

Riprendo questa vecchia discussione per capire se "ci sono" numericamente:
Dopo i dovuti calcoli, trovo che la % di carbasone è del 91%, quella dell'As del 18.73%
E' possibile? Ho qualche dubbio sulla % di arsenico.

Grazie, a tutti, come sempre!
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Bentornata Mariù!!!
Sappi però che non sono affatto "preziosissima" perché, rileggendomi, mi sono accorta di aver scritto delle sciocchezze che probabilmente ti hanno confuso le idee anziché chiarirtele.

Cerco perciò di rimediare rifacendo per intero tutto l'esercizio:

      
   
Ciao
Luisa

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Grazie Luisa, sei sempre e comunque preziosissima per me! Questo secondo esercizio lo riguarderò dopo per non confondermi le idee, la ripresa della mia discussione faceva riferimento al primo esercizio!

Grazie di cuore!
A presto!
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Vedi che sono suonata, ho anche sbagliato esercizio Blush

La % di carbasone che hai calcolato è corretta (91,0%).
Quella di arsenico no.

2 moli di carbasone = 1 mole di As2O5
1 mole di As2O5 = 2 mol As
Perciò:
1 mole di carbasone = 1 mole di As

In 0,7500 g di campione ci sono 0,00263 mol di carbasone = mol As
m As = 0,00263 mol · 74,92 g/mol = 0,197 g As
% As = (0,197 g / 0,7500 g) · 100 = 26,2%
Ciao
Luisa

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