Determinazione carbasone
Buonasera a tutti, come al solito ho bisogno del vostro preziosissimo aiuto per risolvere questo esercizio:

Un campione di grammi 0,7500 esattamente pesato contiene carbasone inquinato per il 3% da sodio cloruro.  Viene sottoposto ad analisi secondo quanto riportato in farmacopea  ufficiale. Supponendo di consumare 35 ml di una soluzione di iodio, calcolare la percentuale del carbasone e dell'arsenico nel campione. Per i calcoli tenere presente che 1 ml di soluzione di iodio corrisponde ad 1 ml di soluzione di tiosolfato, 25 ml della quale riducono g 0,2155 di anidride arsenica in adatte condizioni sperimentali.

Ho provato a svolgere l'esercizio ma ottengo risultati impossibili quindi suppongo che il mio ragionamento sia completamente sbagliato :-( mi potreste aiutare?


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Ho già fatto questo esercizio per un'altra utente (Mariù) tempo fa.
Come lei non ti sei accorta che occorrono 2 moli di carbasone per liberare 1 mole di As2O5 fornendo calore in ambiente acido :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Francescacap90
Grazie mille come sempre Luisa 😊
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