Francescacap90
2017-05-26 17:49
Buonasera a tutti sono nuova del forum, ho avuto qualche problema a risolvere questo esercizio, spero che qualcuno di voi mi possa aiutare! 
Un campione di 2,5000 g di cloramina T si porta a 500.ml in matraccio tarato. Si prelevano 25 ml,si acidificano, si aggiunge KI e lo iodio liberato richiede 13,4ml di sodio tiosolfato. Tenendo presente che 26,1 ml di sodio tiosolfato sono equivalenti a 25ml di KMno4 0,0210 M, calcolare la percentuale di cloro attivo nel campione, indicando tutte le reazioni redox.
I -->I2
HClO -->Cl-
N.B: Il cloro attivo viene liberato in ambiente debolmente acido dagli ipocloriti per azione di sostanze blandamente riducenti.La reazione è la seguente:
2HClO -->Cl2+2e-
Questa è la traccia, vi allego i miei tentativi di risoluzione! ho provato a svolgerli una volta utlizzando le moli e una volta gli equivalenti ma mi escono risultati differenti e non capisco dove sbaglio 
