Il metodo di Fajans è una titolazione diretta di ioni cloruro con ioni argento (reagente d'elezione è il nitrato d'argento) usando come indicatore la diclorofluoresceina:
Ag+ + Cl- → AgCl(s) Ksp = 1.8 × 10^-10
Poiché l'indicatore reagisce sulla superficie del precipitato di argento cloruro, si aggiunge della destrina per mantenere l'argento cloruro allo stato colloidale. Il punto finale è riconoscibile attraverso il cambiamento del colore della soluzione da verde fluorescente a rosa chiaro.
Poiché non è uno standard primario, l'argento nitrato viene prima standardizzato attraverso titolazione con una quantità nota di sodio cloruro.
L'argento cloruro è molto sensibile alla fotodecomposizione in presenza dell'indicatore. La titolazione probabilmente non poterà ad un risultato certo se condotta alla luce solare diretta.
Questo esperimento è composto da due parti:
1. l'argento nitrato preparato viene standardizzato tramite titolazione con sodio cloruro anidro, uno standar primario;
2. determinazione del titolo di cloruri in un'aliquota incognita.
Per prima cosa, se possibile, essiccare il sodio cloruro di grado reagente in stufa a 100 °C per 1 h.
Preparazione e Standardizzazione di AgNO3 0.1 M
(1) Trasferire approssimativamente un grammo di NaCl di grado reagente dal contenitore nella stufa alla bottiglia in cui verrà pesato. Lasciare raffreddare nell'essicatore dai 15 ai 30 min.
(2) Preparare approssimativamente una soluzione 0.1 M di AgNO3 dissolvendo circa 8.5 g di AgNO3 in 500 mL
di acqua deionizzata. Si può preparare questa soluzione in un beaker. Miscelare bene e conservare in una bottiglia di vetro scura.
(3) Pesare accuratamente (0.0001 g) tre campioni di circa 0.15 - 0.20 g di sodio cloruro anidro preparato in precedenza in tre beute da 250 mL.
(4) Dissolvere ognuno dei tre campioni di sodio cloruro in ca. 60 mL di acqua deionizzata.
NB: la massa del sodio cloruro nella soluzione è importante, non il volume della soluzione, così è possibile usare un cilindro graduato per misurare 60 mL di acqua.
(5) Aggiungere 10 gocce della soluzione dell'indicatore (diclorofluoresceina) e circa 0.1 g di destrina (non è necessario pesarla) alla soluzione di sodio cloruro.
(6) Sciacquare la buretta al max 3 volte con alcuni mL della soluzione ca. 0.1 M di AgNO3 preparata in precedenza. Riempire la buretta con la soluzione ca. 0.1 M di AgNO3, ponendo particolare attenzione nell'eliminare tutte le bolle, prima di continuare.
(7) Immediatamente titolare la soluzione di sodio cloruro con argento nitrato fino alla prima colorazione persistente rosa dell'indicatore. Leggere il volume sulla buretta con una precisione di 0.01 mL.
(8) Ripetere gli step 4-7 altre due volte per un totale di tre titolazioni.
(9) Calcolare la molarità media di AgNO3 da queste tre titolazioni.
Ag+ + Cl- → AgCl(s) Ksp = 1.8 × 10^-10
Poiché l'indicatore reagisce sulla superficie del precipitato di argento cloruro, si aggiunge della destrina per mantenere l'argento cloruro allo stato colloidale. Il punto finale è riconoscibile attraverso il cambiamento del colore della soluzione da verde fluorescente a rosa chiaro.
Poiché non è uno standard primario, l'argento nitrato viene prima standardizzato attraverso titolazione con una quantità nota di sodio cloruro.
L'argento cloruro è molto sensibile alla fotodecomposizione in presenza dell'indicatore. La titolazione probabilmente non poterà ad un risultato certo se condotta alla luce solare diretta.
Questo esperimento è composto da due parti:
1. l'argento nitrato preparato viene standardizzato tramite titolazione con sodio cloruro anidro, uno standar primario;
2. determinazione del titolo di cloruri in un'aliquota incognita.
Per prima cosa, se possibile, essiccare il sodio cloruro di grado reagente in stufa a 100 °C per 1 h.
Preparazione e Standardizzazione di AgNO3 0.1 M
(1) Trasferire approssimativamente un grammo di NaCl di grado reagente dal contenitore nella stufa alla bottiglia in cui verrà pesato. Lasciare raffreddare nell'essicatore dai 15 ai 30 min.
(2) Preparare approssimativamente una soluzione 0.1 M di AgNO3 dissolvendo circa 8.5 g di AgNO3 in 500 mL
di acqua deionizzata. Si può preparare questa soluzione in un beaker. Miscelare bene e conservare in una bottiglia di vetro scura.
(3) Pesare accuratamente (0.0001 g) tre campioni di circa 0.15 - 0.20 g di sodio cloruro anidro preparato in precedenza in tre beute da 250 mL.
(4) Dissolvere ognuno dei tre campioni di sodio cloruro in ca. 60 mL di acqua deionizzata.
NB: la massa del sodio cloruro nella soluzione è importante, non il volume della soluzione, così è possibile usare un cilindro graduato per misurare 60 mL di acqua.
(5) Aggiungere 10 gocce della soluzione dell'indicatore (diclorofluoresceina) e circa 0.1 g di destrina (non è necessario pesarla) alla soluzione di sodio cloruro.
(6) Sciacquare la buretta al max 3 volte con alcuni mL della soluzione ca. 0.1 M di AgNO3 preparata in precedenza. Riempire la buretta con la soluzione ca. 0.1 M di AgNO3, ponendo particolare attenzione nell'eliminare tutte le bolle, prima di continuare.
(7) Immediatamente titolare la soluzione di sodio cloruro con argento nitrato fino alla prima colorazione persistente rosa dell'indicatore. Leggere il volume sulla buretta con una precisione di 0.01 mL.
(8) Ripetere gli step 4-7 altre due volte per un totale di tre titolazioni.
(9) Calcolare la molarità media di AgNO3 da queste tre titolazioni.
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[AgCl-Ag]+
