Determinazione del rame
Buonasera, ho bisogno del vostro aiuto co questo esercizio:

Una soluzione mista di solfato rameico e acido solforico viene analizzata estraendone due campioni da 20.0 ml. Il primo viene fatto passare attraverso una colonna a resine a scambio cationico inizialmente in forma di H+; l'eluente viene raccolto su una quantità pesata (590.4 mg) di carbonato sodico e, al termine, il residuo non reagito di carbonato viene titolato con acido cloridrico 0.1036 M in presenza di bromocresolo, consumandone 13.4 ml. Al secondo campione vengono aggiunti 2-3 g di ioduro di potassio( in presenza di un eccesso di ioduro il rame si riduce con formazione di un precipitato di ioduro di rame)  e il tutto viene titolato con tiosolfato di sodio 0.1012 M in presenza di salda d'amido, osservando la scomparsa del colore blu con 16.8 ml di titolante.
Stabilire le concentrazioni delle specie presenti nella soluzione mista di partenza.
Vorrei sapere se il procedimento che ho utilizzato è giusto.  :-)


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Il tuo problema è sempre lo stesso: o fai tutti i calcoli con le moli o li fai con gli equivalenti :-(

1 mol Na2CO3 = 2 mol HCl
1 mol Na2CO3 = 1 mol H2SO4

1 mol Na2S2O3 = 1 mol CuSO4
1 mol CuSO4 = 1 mol H2SO4

Prova a rifare.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Francescacap90
Grazie mille Luisa ora provo a rifarlo..
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Luisa ho provato a rifarlo, spero sia giusto :-(


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Sì, adesso è giusto ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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