2018-10-25, 10:46
Ho una tanica di ammoniaca dichiarata al 31%p/p e voglio verificare la veridicità di tale dichiarazione. Mi preparo ad eseguire una titolazione acido forte/base debole. Quindi utilizzo HCl 1M.
Peso in un becher contenente acqua distillata, 0,86g della soluzione incognita di ammoniaca e comincio la titolazione con HCl 1M, alla fenolftaleina.
Una volta virato da viola a limpido (cosa che avviene lentamente e non di botto, come mi aspettavo avendo a che fare con una base debole) aggiungo metilarancio per concludere la titolazione e, osservato il viraggio da giallo a rosso, mi fermo. Ho consumato 14,0ml di acido cloridrico 1M.
Precedentemente ho misurato sperimentalmente il peso specifico della soluzione incognita, pari a 0,897g/ml.
Intanto risalgo al volume di soluzione ammoniacale titolato: 0,86g/(0,897g/ml)=0,96ml
Calcolo le moli di HCl 1M utilizzate pari a: 0,014L*1mol/L=0,014mol
Da cui, vista la stechiometria di reazione pari a 1:1 deduco che in quei 0,96ml di soluzione ammoniacale vi sono 0,014mol di ammoniaca.
Quest’ultima pesa 17g/mol per cui ho (0,014mol)*(17g/mol)=0,238g di ammoniaca in 0,96ml di soluzione
Quindi la %p/p è pari a (0,238g/0,86g)*100=27,7%p/p
Giusto?
% dichiarata e calcolata non corrispondono!
Peso in un becher contenente acqua distillata, 0,86g della soluzione incognita di ammoniaca e comincio la titolazione con HCl 1M, alla fenolftaleina.
Una volta virato da viola a limpido (cosa che avviene lentamente e non di botto, come mi aspettavo avendo a che fare con una base debole) aggiungo metilarancio per concludere la titolazione e, osservato il viraggio da giallo a rosso, mi fermo. Ho consumato 14,0ml di acido cloridrico 1M.
Precedentemente ho misurato sperimentalmente il peso specifico della soluzione incognita, pari a 0,897g/ml.
Intanto risalgo al volume di soluzione ammoniacale titolato: 0,86g/(0,897g/ml)=0,96ml
Calcolo le moli di HCl 1M utilizzate pari a: 0,014L*1mol/L=0,014mol
Da cui, vista la stechiometria di reazione pari a 1:1 deduco che in quei 0,96ml di soluzione ammoniacale vi sono 0,014mol di ammoniaca.
Quest’ultima pesa 17g/mol per cui ho (0,014mol)*(17g/mol)=0,238g di ammoniaca in 0,96ml di soluzione
Quindi la %p/p è pari a (0,238g/0,86g)*100=27,7%p/p
Giusto?
% dichiarata e calcolata non corrispondono!