Mariù
2016-09-09 14:08
Ciao a tutti! Come state? Oggi ho da proporvi questo quesito di analisi dei medicinali I sulla determinazione del gluconato ferroso, sperando di aver ragionato bene.
Un campione di 1.2583 g di gluconato ferroso viene disciolto il 90 ml di acido solforico diluito e titolato con 24.5 ml di una soluzione standard di cerio solfato; tale soluzione era stata precedentemente standardizzata con anidride arseniosa: 112.8 mg di anidride avevano richiesto 23.2 ml di soluzione di cerio solfato.
Una seconda porzione di g 1.3084 del medesimo campione di gluconato ferroso viene disciolta in 90 ml di acido solforico diluito e, dopo opportuno trattamento con zinco metallico, viene titolata con la soluzione di solfato cerico, consumandone 27.9 ml.
Indicare le reazioni che intervengono nelle determinazioni e calcolare le percentuali di gluconato ferroso e di ferro totale nel campione.
Io ho ragionato così:
Intanto le reazioni che intervengono sono le seguenti:
Ce+4 + e- ---> Ce+3
Fe+2 --> Fe+3 + e-
As2O3 + 5H2O --> 2 AsO4- + 4 Ce+3 + 10H+
Da cui:
4 Ce+4 + As2O3 + 5H2O --> 2AsO4- + 4 Ce+3 + 10H+
Trovo i meq di As2O3: 112.8/PE = 112.8/49.46 = 2.28/23.2 = 0.0983 N
meq CeSO4 = N x V = 0.0983 x 24.2 = 2.4083
mg = meq x PE = 2.4083 x 332.24 = 800 mg (0.8 g)
% = 0.8 x 100/1.2583 = 63.58%
g Fe = 2.40 x 55.85/1000 = 0.134 g
% = 0.134 x 100/1.2583 =10.64%
Farei allo stesso modo per l'altra porzione di campione, è corretto?
Grazie mille come sempre, spero di non aver scritto sciocchezze. (Chiedo scusa per come ho scritto le reazioni, spero di imparare prima o poi a usare i caratteri correttamente, ossia apice e pedice).
A presto