Determinazione idrossidi e carbonati
Il problema da risolvere è il seguente:

Un campione di sostanza dovrebbe contenere sodio idrossido, sodio carbonato e sodio carbonato acido insieme a materiale inerte. Si pesano 1.2 gr di campione e si titolano con acido cloridrico 0.5 N impiegando 42.20 ml al viraggio del metilarancio. Un campione analogo viene titolato con lo stesso acido impiegando 36.60 ml per il viraggio della fenolftaleina. Calcolare la percentuale di materiale inerte presente.

Avevo pensato di risolvere il problema calcolando gli equivalenti di HCl del 1 e del 2 campione. Gli equivalenti del 2 campione sono uguali agli equivalenti di NaOH (idrossido), mentre gli equivalenti della 1 titolazione dovrebbero essere gli equivalenti totali. Come procedo???  :-/
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In quel "dovrebbe" iniziale ci sta tutta la comprensione dell'esercizio.
Una miscela alcalina non può contenere tutte e tre insieme NaOH, Na2CO3 e NaHCO3.
Questo perché NaOH e NaHCO3 reagiscono insieme:
NaOH + NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O
Perciò la miscela alcalina può essere costituita da:
a) NaOH + Na2CO3
oppure
b) NaHCO3 + Na2CO3

Nel caso a) si ha V(metilarancio) < 2V(fenolftaleina)
Nel caso b) si ha V(metilarancio) > 2V(fenolftaleina)

In base ai dati dell'esercizio:
2V(fenolftaleina) = 73,20 mL HCl 0,5 N
V(metilarancio) = 42,20 mL HCl 0,5 N < 73,20 mL
Siamo in presenza di una miscela di NaOH + Na2CO3

Titolazione con fenolftaleina
Le reazioni che avvengono sono:
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl
eq HCl = eq NaOH + eq Na2CO3
n HCl = n NaOH + n Na2CO3

Titolazione con metilarancio
Le reazioni che avvengono sono:
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Na2CO3 + 2 HCl --> H2CO3 + 2 NaCl
eq HCl = eq NaOH + eq Na2CO3
n HCl = n NaOH + 2n Na2CO3

Prova ora a proseguire tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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