Determinazione velocità di reazione

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Cleo

2020-03-31 10:10

La reazione di combustione del butano procede secondo la seguente reazione :

2C 4 H 10 + 13 O 2 -> 8 CO 2 + 10 H 2 O

Determina la velocità relativa con cui diminuisce il butano e la velocità relativa con cui si formano i

due prodotti , sapendo che la velocità con cui diminuisce la concentrazione di Ossigeno in un dato

momento è 1 [mol/L*s]

Ciao, qualcuno mi aiutare a capire come procedere e perché?

Grazie!!

LuiCap

2020-03-31 11:10

Come prevede il Regolamento della Sezione Esercizi, devi scrivere almeno un tuo tentativo di risoluzione.

Cleo

2020-03-31 12:44

Per il Butano : 13 :1 = 2 : X

X = 2/13 = 0,153 [mol/L*s]

Per CO 2 : 13 :1 = 8:X

X = 8/13 = 0,61 [mol/L*s]

Per H 2 O = 13 :1 = 10 :X

X = 10/13 = 0,76 [mol/L*s]

Giusto?

LuiCap

2020-03-31 13:47

Per il Butano : 13 :1 = 2 : X

X = 2/13 = 0,153 [mol/L*s] 0,154

Per CO 2 : 13 :1 = 8:X

X = 8/13 = 0,61 [mol/L*s] 0,615

Per H 2 O = 13 :1 = 10 :X

X = 10/13 = 0,76 [mol/L*s] 0,769

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Cleo

2020-03-31 14:35

Grazie mille, Luisa! :-)