Determinazione velocità di reazione

[Cleo]

La reazione di combustione del butano procede secondo la seguente reazione :
2C 4 H 10 + 13 O 2 -> 8 CO 2 + 10 H 2 O
Determina la velocità relativa con cui diminuisce il butano e la velocità relativa con cui si formano i
due prodotti , sapendo che la velocità con cui diminuisce la concentrazione di Ossigeno in un dato
momento è 1 [mol/L*s]


Ciao, qualcuno mi aiutare a capire come procedere e perché?

Grazie!!

[LuiCap]

Come prevede il Regolamento della Sezione Esercizi, devi scrivere almeno un tuo tentativo di risoluzione.

[Cleo]

Per il Butano : 13 :1 = 2 : X
X = 2/13 = 0,153 [mol/L*s]
Per CO 2 : 13 :1 = 8:X
X = 8/13 = 0,61 [mol/L*s]
Per H 2 O = 13 :1 = 10 :X
X = 10/13 = 0,76 [mol/L*s]

Giusto?

[LuiCap]

Per il Butano : 13 :1 = 2 : X
X = 2/13 = 0,153 [mol/L*s] 0,154
Per CO 2 : 13 :1 = 8:X
X = 8/13 = 0,61 [mol/L*s] 0,615
Per H 2 O = 13 :1 = 10 :X
X = 10/13 = 0,76 [mol/L*s] 0,769

[Cleo]

Grazie mille, Luisa!