| Diluizioni |
 2019-11-29, 08:30 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2019-11-29, 08:52 da Ana90.) Calcolare a che volume occorre diluire 50 mL di soluzione di H2SO4 (%m/m 10% d=1,07 g/mL) per ottenere una soluzione 0,5 M. Il risultato è 218 ml. Vi allego l'esercizio svolto con i passaggi. Spero che mi possiate aiutare! Grazie in anticipo😊  2019-11-29, 16:13 Sei sicura che il risultato di 218 ml sia giusto? _________________________________________ When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.  2019-11-29, 16:31 Anche a mio parere il risultato che hai scritto è sbagliato. Trasformiamo la concentrazione in % m/m in molarità: n H2SO4 in 100 g slz = 10 g / 98,08 g/mol = 0,102 mol V slz = 100 g slz / 1,07 g/mL = 93,5 mL = 0,0935 L M slz = 0,102 mol / 0,0935 L = 1,09 mol/L M1 · V1 = M2 · V2 1,09 mol/L · 50 mL = 0,5 mol/L · V2 V2 = 109 mL Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2019-11-29, 16:46 Svolto esattamente come ha fatto LuiCap con lo stesso risultato😊 forse andrebbe rivalutato il risultato che hai dato.🤔 _________________________________________ When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth. |
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