Dismutazione

[Mariù]

TNon riesco a risolvere questo caso particolare di redox, mi dite se sto sbagliando qualcosa nel procedimento? Non riesco a proseguire!

[Mario]

sciviamo le due semireazioni:

I+++ + 3H2O HIO3 + 5H+ + 2e-
2I+++ + 6e- I2

sommiamo dopo aver moltiplicato la prima x3 per pareggiare gli e-

5I+++ + 9H2O 3HIO3 + 15H+ + I2

aggiungiamo infine da entrambe le parti i 15 Cl- mancanti
5ICl3 + 9H2O 3HIO3 +15HCl + I2


saluti
Mario

[Igor]

2I(3+) + 6e- I2
3( I(3+) + 3H2O IO3(-) + 2e- + 6H(+) )
____________________________________
5I(3+) + 9H2O I2 + 3IO3(-) + 18H(+)

5ICl3 + 9H2O I2 + 3HIO3 + 15HCl

[Mariù]

Mi sono confusa perchè ho messo anche il Cloro di mezzo, grazie a tutti!

---

sciviamo le due semireazioni:

I+++ + 3H2O HIO3 + 5H+ + 2e-
2I+++ + 6e- I2

sommiamo dopo aver moltiplicato la prima x3 per pareggiare gli e-

5I+++ + 9H2O 3HIO3 + 15H+ + I2

aggiungiamo infine da entrambe le parti i 15 Cl- mancanti
5ICl3 + 9H2O 3HIO3 +15HCl + I2


saluti
Mario

 Perchè hai messo 5 H+?

[LuiCap]

Le due semireazioni di ossidazione e di riduzione vanno bene.
Subito dopo devi bilanciare il numero di elettroni moltiplicando per 3 tutta la semireazione di ossidazione:

3 x (ICl3 + 3H2O HIO3 + 3HCl +2H+ + 2e-)
2ICl3 + 6e- I2 + 6Cl-

Poi devi sommare membro a membro le due semireazioni:

5ICl3 + 9H2O 3HIO3 + I2 + 15HCl

---

Tre metodi diversi di bilanciamento di una redox