Disproporzione

[Ca0s]

L’acido nitroso disproporziona in acqua con produzione di acido nitrico (in soluzione) e monossido di azoto (gas). Sapendo che dalla disproporzione di una certa quantità di acido nitroso in 2,5 L di soluzione si sono prodotti 25 L (misurati a condizioni normali) di monossido di azoto, calcolare la massa di acido nitroso iniziale e la concentrazione finale di acido nitrico.

ragazzi per favore date un occhio a questo procedimento.

3HNO2(aq)    HNO3(aq)  +  2NO(g)  +  H2O(l)                 (parto dalla reazione già bilanciata)

1. NO

25L di NO a c.n. 

nNO= 1.022 mol

mNO= 28.63g

NO=31.0104 g/mol

2. mHNO2

3  :  X  =  2  :  1.022

x= 1.533 mol = nHNO2

mHNO2 = 72.072g

HNO2= 47.0135 g/mol

3.[HNO3]

25 : 2 = X : 1

x=12.5L = vHNO3

2 : 1.022 = 1 : X

x= 0.511mol = nHNO3

[HNO3] = 0.041 M

[LuiCap]

Il volume di soluzione acquosa è 2,5 L, perciò:

[HNO3] = 0,511 mol / 2,5 L = 0,204 mol/L

[Ca0s]

aaaaahhh capito capito