Domanda sulla forza ionica !?

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Trascurando gli effetti della variazione di volume, vi aspettereste che la forza ionica
- cresca
-diminuisca
-rimanga praticamente costante
aggiungendo NaOH a soluzioni diluite di:
a) Cloruro di Magnesio [si forma Mg(OH)2(s)]
b) HCl
c) CH3COOH
Le risposte sono che per a) diminuisce per b) rimane costante e per c) cresce
Ma vorrei capirne il motivo preciso, prego qualcuno di riuscire a risolvermi questo quesito, Grazie in anticipo a chi tenterà di rispondermi.

[Mario]

La forza ionica, in una soluzione, è proporzionale alla somma del prodotto della concentrazione di ciascun ione per il quadrato della sua valenza.

faciamo un esempio:

Il cloruro di magnesio è un elettrolita quasi completamente dissociato in ioni Mg++ e Cl-.

Possiamo alora dire che la forza ionica è proporzionale (per una soluzione 0,1 M) alla somma di (0,1*2^2)+(2*0,1*1^2).

Aggiungendo una soluzione di NaOH accade che si forma del l'idrossido di magnesio insolubile e di fatto questo sottrae ioni Mg++ alla soluzione.

Si ha la reazione:

Mg++ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ==> Mg(OH)2 + 2 Cl- + 2Na+

Se calcoliamo la forza ionica dei prodotti di reazione avremo:

(0,1*2*1^2)+(0,1*2*1^2)=0,4

Questo valore, come si vede, è minore del precedente (0,6).



Nel secondo caso la reazione che avviene è:

HCl + NaOH ==> NaCl + H2O

Inizialmente abbiamo solo HCl e dopo avremo solo NaCl. E' facile osservare che in entrambi i casi la forza ionica non cambia in quanto sia HCl che NaCl si dissociano completamente in ioni dello stesso numero e carica.



Infine, per l'acido acetico, composto scarsamente dissociato in soluzione acquosa e quindi di relativamente bassa forza ionica, quando viene neutralizzato, si ha formazione di un sale, l'acetato di sodio, molto dissociato, per cui la forza ionica aumenta.





saluti

Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Grazie Mille Mario ! Molto gentile ed esaustivo !

[Mario]

To', eccone uno che ringrazia e che dà pure il voto.
Cosa rara di questi tempi.

Mario