Domanda sulle redox in generale
Sto facendo spesso fatica a trovare il prodotti delle redox con la tabella dei potenziali standard di riduzione. Il problema principale è che per alcuni composti/ioni ci sono più reazioni nella tabella e a volte non so quale scegliere per una reazione specifica. Per esempio nella reazione MnO4- + Sn2+=, so che sicuramente il permanganato è l'agente ossidante e che lo stagno si ossiderà (a +4) però come capisco che il manganese passerà a Mn2+ oppure MnO2? Oppure nella reazione Ag + NO3- + H+=, so che Ag si ossida e andrà a +1 ma come capisco se l'azoto passa a +2 (formando NO) oppure passa a +4 (formando NO2)? Perché entrambe le semireazioni hanno potenziale sufficientemente alto per ossidare l'argento quindi non saprei quale prendere.
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Se sono esercizi fini a se stessi possono andare bene diverse risoluzioni.
Il permanganato è un ossidante sia in ambiente neutro, che basico, che acido, che debolmente acido.
Anche lo ione nitrato in ambiente acido può ridursi a NO, HNO2 e N2O4, ma non a NO2.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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In realtà trovo che sicuramente lo ione nitrato può ridursi a NO2 (la semireazione è: NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O, 0,800 V), infatti i prodotti della reazione Ag + NO3- + 2H+ sono Ag+ + NO2 + H2O. Però non capisco come capire quale semireazione utilizzare quando una specie può ridursi o ossidarsi a più N.O. diversi
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Scusa, hai ragione, dormivo!!! Blush

Non penso possa avvenire la riduzione a NO2 perché il suo E° di riduzione è troppo vicino a quello della semicoppia Ag+/Ag.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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