Dosaggio campione di sodio carbonato più sodio bicarbonato.

[Francescacap90]

Buonasera a tutti, sto avendo non poche difficoltà nello svolgere questo esercizio che a primo impatto mi era sembrato piuttosto banale :

Intendendo dosare un campione di sodio carbonato impuro di sodio bicarbonato, si preparino 500.0 ml di soluzione standard di acido solforico 0.1000 N partendo da acido solforico concentrato (% m/m 95%; d=1.84).Descrivere la metodica utilizzata per l'analisi del campione di sodio carbonato, indicando le quantità utilizzate (ml di acido solforico concentrato, g di sostanza madre), le reazioni interessate e gli indicatori utilizzati.
Assumendo che il campione sia costituito dal 90% di sodio carbonato e dal 5% di sodio bicarbonato, indicare la quantità in grammi di campione che consumi 40.0 ml di soluzione standard.


Ho provato a svolgere la prima parte ma non so  se il mio ragionamento è esatto  Per la seconda parte non so come dovrei procedere..
Potreste aiutarmi a capire come svolgerlo? grazie come sempre.

[LuiCap]

La titolazione del campione viene eseguita pesando una quantità nota di campione (che chiamiamo A) pesata su bilancia analitica che, posta in becher e disciolta viene addizionata di indicatore fenolftaleina e titolata con la soluzione standard di H2SO4 fino al viraggio da rosa a incolore.
Si addiziona quindi l'indicatore rosso metile e si prosegue la titolazione con la soluzione di H2SO4 fino al viraggio da giallo a rosso.
Il volume finale letto sulla buretta deve essere 40,0 mL.
Chiamiamo:
Vb il volume di H2SO4 usato per il viraggio della fenolftaleina
Va il volume di H2SO4 usato per il viraggio del rosso metile

Durante la titolazione con fenolftaleina avviene la seguente reazione:
Na2CO3 + H2SO4 NaHCO3 + NaHSO4
La massa di Na2CO3 sarà uguale a:
m Na2CO3 = (A·90/100) = (x mL · N H2SO4 / 1000) · MM Na2CO3
x mL = (A·90·10)/(N H2SO4 · MM Na2CO3)

Durante la prosecuzione della titolazione con rosso metile reagisce sia l'NaHCO3 formatosi nella precedente titolazione, sia l'NaHCO3 presente nel campione, perciò:
x = Vb
2x + y = Va = 40,0
m NaHCO3 da NaHCO3 = (A·5/100) = (y mL · N H2SO4 / 1000) · MM NaHCO3
y mL = (A·5·10)/(N H2SO4 · MM NaHCO3)

L'equazione finale da risolvere perciò è:
40,0 = [2(A·90·10)/(N H2SO4 · MM Na2CO3)] + [(A·5·10)/(N H2SO4 · MM NaHCO3)]
in cui l'unica incognita è la massa di campione pari ad A g.

[Francescacap90]

Grazie mille come sempre Luisa 😊