Dubbi prima degli esami
Salve avrei bisogno di sapere se la risoluzione dei seguenti esercizi è corretta. Allego i miei procedimenti.

-Per titolare 32.0 mL di idrossido di magnesio furono necessari 50.9 mL di acido cloridrico 0.200 mol/L. Calcolare la concentrazione in mol/L della base e il pH al punto equivalente.


-Alla temperatura di  27 °C, in un recipiente del volume di 2.00 L vengono introdotti 3.06 g di solfuro acido di ammonio (NH4HS, solido). Questo composto è instabile, a 27 °C  si decompone al 30% in ammoniaca e solfuro di idrogeno (entrambi allo stato gassoso). Dopo aver scritto e bilanciato la reazione, calcolare il valore della costante di equilibrio per la reazione di decomposizione  alla temperatura indicata.


-Redox:  CrI3 + Cl2 +NaOH → Na2CrO4 + NaIO3 + NaCl


Grazie... :-(


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1) È corretto in parte perché il rapporto molare tra HCl e Mg(OH)2 è di 2:1.
   

2) È corretto.

3) È corretto, ma ti consiglio di bilanciare la semireazione di ossidazione con OH- e H2O perché la reazione avviene in ambiente basico.
   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Ale
Grazie!
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