Dubbi sul carbonato di rame

[MagicoGisus]

Yo bella gente!
Allora:
ho appena finito di dilettarmi in un piccolo esperimento senza nè arte nè parte, che comunque mi ha lasciato poco poco perplesso; ho aggiunto a mezza provetta d'acqua un po' di caronato di sodio (Na2CO3), e ad altra mezza provetta d'acqua un po' di solfato di rame (CuSO4).
Si è creato un composto semi-solido, di colore verde acqua. Ora, io quest'esperimento l'ho preso da un vecchio libro di mio padre, e lì sopra dice che il composto creato è carbonato di rame (o carbonato rameico CuCO3); il problema è che facendo da me i calcoli, a quanto ho capito dovrebbe formarsi anche del solfato di sodio (Na2SO4)[/align] che non viene citato proprio, cioè:

Na2CO3 + CuSO4 CuCO3 + Na2SO4

o almeno, questo è ciò che è uscito a me.
Volevo quindi sapere se è giusto il mio calcolo.
Inoltre il libro continua dicendo di filtrare la soluzione ottenuta per ottenere carbonato di rame puro, e poi di scaldarlo e vedere cosa succede;
io ho scaldato il mio semi-solido mentre era ancora in provetta, cioè appena completata la prima parte dell'esperimento che ho appena descritto, e si è formato un gas!
Che gas è????
Se i miei calcoli sono giusti e si è formato del solfato di sodio, quando filtro la soluzione, ottengo una soluzione acquosa di questo?
spero di esser stato chiaro. Grazie ni anticipo^^

[NaClO3]

se quello che ho capito dalle tue spiegazioni è esatto:
in soluzione hai una sospensione in acqua di carbonato di Cu(II) e una sol. di solfato di sodio, assai solubile!!
sicuramente il libro dice di scaldarlo da secco, non credo da umido.
comunque succede che:

CuCO3---Dt°-CuO+CO2

si sviluppa anidride carbonica chè come sai elghè un gas!
tutto qui, lo ho fatto anche io, solo che ho usato il bicarbonato di sodio invece del carbonato.

2NaHCO3+CuSO4-Na2SO4+CuCO3+CO2+H2O

[Drako]

Non è che sia tanto solubile, sempre se lo metti a confronto con molti altri sali solubili... però ovviamente in soluzione avrai ioni SO4-- e Na+ se non precipita altro oltre al CuCO3... cioè da qualche parte vanno, se non cono in soluzione sono precipitati con il carbonato, quale delle due? La materia è conservativa i questo caso...

[Zardoz]

sicuramente il libro dice di scaldarlo da secco, non credo da umido.
comunque succede che:

CuCO3+Heat-CuO+CO2

si sviluppa anidride carbonica chè come sai elghè un gas!

Questa reazione avviene al di sopra dei 200°C, MagicoGisus ha detto di aver scaldato il precipitato appena formato, nella miscela di reazione:

io ho scaldato il mio semi-solido mentre era ancora in provetta, cioè appena completata la prima parte dell'esperimento che ho appena descritto

Evidentemente il gas che si è formato è sì la CO₂ ma proveniente dal carbonato di sodio in eccesso, non da quello di rame, che non può decomporre in acqua.

[al-ham-bic]

Ai giovani tutto si può perdonare, ma che Zardoz affermi che scaldando una sol. di Na2CO3 venga emessa CO2... ha dell'incredibile!
Ahi, ahi

[Zardoz]

Alle 3 di notte non vedevo altre alternative, l'unica specie che evolve CO₂ secondo me proviene dal carbonato di sodio in eccesso e altri gas che si possono formare non ne trovo.
Il CuSO₄ ha reazione debolmente acida in soluzione acquosa, il Cu(II) in ambiente debolmente basico può formare l'idrossido ed agire da acido di Lewis con formazione di idrossoanioni e idrogenioni, ad esempio:

Cu(OH)₂ + H₂O => [Cu(OH)₂(H2O)]
[Cu(OH)₂(H2O)] => [Cu(OH)₃]^- + H⁺

con le conseguenze che puoi immaginare... ma sull'eccesso di Na₂CO₃, qualora tutto il solfato di rame fosse stato convertito a carbonato; tra l'altro non essendoci le quantità è probabile sia così. In realtà, ripensandoci bene, questi fenomeni collaterali potrebbero avvenire in quantità stechiometrica o lieve difetto ma, in assenza di informazioni sulla persistenza o meno del colore blu tipico del solfato di rame rimasto in soluzione, l'ipotesi più plausibile che mi è rimasta era quella dell'eccesso di carbonato di sodio.
Infine, il precipitato di CuCO₃ (e anche di specie miste idrossido/carbonato) intrappola facilmente la CO₂ così prodotta, liberata a seguito di riscaldamento dal solido.

Tu che proponi?

[Chimico]

Zardoz effettivamente ci sono rimasto male pure io per quello ke hai scritto!
comunque io recupero il rame da soluzioni di suoi sali basificando con Na2CO3 e portando all'ebollizione! Si decompone in CuO...a quanto pare anche il carbonato riesce a decomporsi...

[al-ham-bic]

Come possiamo sapere le condizioni operative di MG?
Lui dice che ha scaldato il pastone e si è sviluppato gas... magari erano bollicine di vapore (non è la prima volta che si confonde ciò, nemmeno su questo forum).
Se il carbonato basico CuCO3.Cu(OH)2 / CuCO3.2Cu(OH)2 (il CuCO3 puro non è noto) è rimasto azzurro il "gas" sviluppato era pura fantasia, oppure H2O vapor.
Se è diventato nero (ma l'avrebbe detto) allora magari un po'...
Ma non dal Na2CO3... a meno che (ma l'avrebbe detto) non abbia usato NaHCO3: ma allora cambia tutto il discorso.

[MagicoGisus]

dunque: non ho usato NaHCO3; il colore del carbonato non era propriamente azzurro, ma verde acqua; si potrebbe essere vapore, ma si è formato appena ho messo la provetta sul fornello, cioè non si è scaldato più di tanto...

[al-ham-bic]

Allora non ci sono dubbi di sorta, c.v.d.
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Un consiglio che vale sempre: quando facciamo questi esperimenti, semplici o complessi che siano, cerchiamo di avere un minimo di rispetto per la stechiometria e tutto filerà più liscio, prevedibile e discutibile (nel senso che se ne può discuter sopra con cognizione di causa).
Per principio, mai mescolare sostanze ad minchiam