Dubbi sulla risoluzione

[Pamela]

Nel primo problema sono indecisa sulla risoluzione in quanto non sono sicura su come ho ricavato la Kf mi ha mandato in confusione la presenza della pkinstabilità.
Nel problema 2 non so se ho utilizzato il metodo giusto per la risoluzione . Il testo del problema due è il seguente : 10 ml di una soluzione  contenente Zn2+ 0,10 M vengono trattati con EDTA 0,10 Min soluzione tponata a pH 7. Calcolare la concentrazione degli ioni Zn2+ Dopo l’aggiunta alla soluzione iniziale dei seguenti volumi :a. 5 ml ; b.10ml
Kf (3,16X10^16) alfaY4- (5*10^-4)

[LuiCap]

Forse manca qualcosa.

[Pamela]

       il file non si era caricato

[LuiCap]

Nell'esercizio 1 hai sbagliato a trascrivere il valore di alfa Y(4-) a pH 9: è 5,4·10^-2. Di conseguenza devi ricalcolare la [Mn2+] al punto equivalente.

Nell'esercizio 2 la prima parte è corretta, la seconda no.

   

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Ulteriore metodo di risoluzione della seconda parte dell'esercizio 2:

   

[Pamela]

Grazie mille. Per quanto riguarda il problema 1 non ho ben capito come ricavare la Kf

[LuiCap]

La costante di formazione Kf (chiamata anche costante di stabilità) è la costante di equilibrio della seguente reazione:
Mn2+ + Y4- MnY2-
Kf = [MnY2-]/[Mn2+][Y4-]
La costante di instabilità è la costante di equilibrio della reazione inversa:
MnY2- Mn2+ + Y4-
Kins = [Mn2+][Y4-]/[MnY2-] = 1/Kf

Se pKins = 14 si ha:
-log Kins = 14
Kins = 10^-14
Kf = 1/10^-14 = 10^14

[Pamela]

Quindi se non erro la nuova concentrazione di Mn2+ è uguale a 1,29*10^-8. Il resto del problema è risolto correttamente per quanto riguarda la concentrazione di Mn2+ a metà titolazione ?

[LuiCap]

Ora è tutto corretto!!!
[Mn2+] a metà titolazione = 4,76·10^-4 mol/L
[Mn2+] al punto equivalente = 1,2975·10^-8 = 1,30·10^-8 mol/L (io faccio i calcoli senza arrotondare i risultati nei calcoli intermedi, ma solo nel passaggio finale)

[Pamela]

Grazie mille ora mi è tutto più chiaro .