Dubbio Normalità
Salve ragazzi, ho un dubbio riguardo la normalità. Dal calcolo della normalità di acidi e basi si moltiplica la molaritá per il numero di protoni e gruppi ossidrili che l'acido o la  base può donare in soluzione acquosa. Ora mi sorge una domanda spontanea: questo calcolo della normalità può essere fatto in questo modo solo per acidi e basi forti o anche per quelli deboli? Ad esempio H2SO3, un acido debole, dal calcolo della normalità si evince che questo acido avrebbe normalità doppia alla sua molaritá. Ad esempio una soluzione 2 molare di H2SO3 sarebbe 4 normale e quindi in teoria titolerebbe una soluzione di Ba(OH)2 alla stessa molaritá. Come è possibile quindi titolare un acido debole con una  base forte e raggiungere un punto di equivalenza neutro? O la normalità vale solo per gli acidi e basi forti?
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Il punto equivalente in una titolazione tra acido debole e base forte si trova a pH > 7 perché in questo punto c'è solo una soluzione acquosa della base coniugata dell'acido debole che dà idrolisi basica.
Il pH sarà tanto più > 7 quanto più debole e meno concentrato è l'acido.
pH = 7 + 1/2 (pKa + log Cb)
Il pH 7 al punto equivalente si ha solo in una titolazione fra acido forte e base forte.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Forse mi sono espresso io male. Volevo solo sapere se la formula NaVa=NbVb si può usare solo per acidi e basi forti.
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L'eguaglianza vale sempre perché una reazione tra un acido e una base forti o deboli porta sempre alla formazione di un composto poco dissociato, l'acqua, perciò può sempre essere considerata una reazione completa.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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