Dubbio bilanciamento reazione

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Lilia22

2016-06-12 13:52

Buon pomeriggio a tutti...vi scrivo perchè ho un dubbio in merito a una reazione da bilanciare in ambiente basico....la reazione è la seguente : Au + NaCN + O2= Na[Au(CN)2]+NaOH Non riesco a completare il bilanciamento per quanto riguarda NaOH nei reagenti....Vi invio quello che ho fatto. Grazie in anticipo a tutti. Blush

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LuiCap

2016-06-12 14:41

Lo molecola dell'ossigeno è biatomica (O2), quindi per ridursi a -2 ogni atomo di ossigeno acquista 2e-, 2 atomi di ossigeno acquistano 4e-.

Au.jpg
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RhOBErThO

2016-06-12 14:52

Ho provato a svolgere la redox e torna, solo Che mi avanzano delle molecole di acqua

Au+NaCN+O2--> Na[Au(CN)2]+NaOH. n.o.

0. +1+2-3 0. +1.+1+2-3. +1-2+1

L'oro si ossida e perde un elettrone

L'ossigeno si riduce e acquista due elettroni.

Semireazioni

4x|Au --> Au+ + e-

. |O2+4e-+2H2O--> 4OH-

. ----------------------------

4Au+2H2O+O2-->4Au+ + 4OH-

4Au+8NaCN+O2+2H2O--> 4Na[Au(CN)2]+4NaOH


Noto con piacere Che non ho sbagliato la reazione...

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Lilia22

2016-06-12 15:53

RhOBErThO ha scritto:

Ho provato a svolgere la redox e torna, solo Che mi avanzano delle molecole di acqua

Au+NaCN+O2--> Na[Au(CN)2]+NaOH. n.o.

0. +1+2-3 0. +1.+1+2-3. +1-2+1

L'oro si ossida e perde un elettrone

L'ossigeno si riduce e acquista due elettroni.

Semireazioni

4x|Au --> Au+ + e-

. |O2+4e-+2H2O--> 4OH-

. ----------------------------

4Au+2H2O+O2-->4Au+ + 4OH-

4Au+8NaCN+O2+2H2O--> 4Na[Au(CN)2]+4NaOH


Noto con piacere Che non ho sbagliato la reazione...

Grazie mille


LuiCap ha scritto:

Lo molecola dell'ossigeno è biatomica (O2), quindi per ridursi a -2 ogni atomo di ossigeno acquista 2e-, 2 atomi di ossigeno acquistano 4e-.

Grazie mille Prof!!

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