Dubbio calcolo pH

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Aria

2020-01-27 12:42

Ciao, avrei bisogno di una mano con quest’esercizio.

A 30.0 mL di cloruro d’ammonio 0,100 mol/L furono aggiunti 15.0 mL di idrossido di potassio 0,120 mol/L e successivamente il volume fu portato a 50.0 mL con acqua. Calcolare il pH della soluzione risultante sapendo che Kb per l’ammoniaca vale 1.80 10^-5. 

Dopo aver scritto la reazione, ho calcolato il numero di moli di NH4Cl e KOH, che vengono rispettivamente 3,00 10^-3 e 1,80 10^-3. Quindi ho dedotto che il numero di moli di NH4+ è 1,80 10^-3. Ho sommato i volumi,Vtot=45.0 mL e calcolato la concentrazione di NH4+= 0,04 mol/L. Poi utilizzando la formula della diluizione ho calcolato la nuova concentrazione dopo l’aggiunta di 50 mL di acqua, che viene 0,036 mol/L. A questo punto ho scritto la reazione NH4+ H20 = NH3 + H+ e utilizzando la Kb ho ricavato la Ka. Come concentrazioni per NH4+ ho considerato la nuova concentrazione diluita 0,036 mol/L,ma non so se bisogna considerare anche le moli di NH4Cl che non reagiscono. Se non le considero e calcolo la variazione X nella dissociazione di NH4+ ho che x=4 .47 10^-6, che corrisponde anche a [H+]. Quindi mi viene il pH=9,350

LuiCap

2020-02-10 21:36

La tua risoluzione è sbagliata perché non hai considerato che l'NH4Cl e il KOH reagiscono tra loro e formano una soluzione tampone.

tampone NH4+ NH3___.jpg
tampone NH4+ NH3___.jpg