Dubbio calcolo ph

[luca]

Salve a tutti, avrei bisogno di sapere come risolvere questo esercizio:

A 200 ml di soluzione di cianuro di calcio 0,2M sono aggiunti 200 ml di cianuro di potassio 0,12M. Calcolare il ph della soluzione finale. (KaHCN=4,93*10^-10)

a) 5,62
b) 11,36
c) 7,93

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allora, ho a che fare con un sale di un acido debole (acido cianidrico, HCN) e una base forte (idrossido di calcio, Ca(OH)₂).
Essendo un sale solubile ed un elettrolita forte, in soluzione acquosa sarà completamente dissociato.

[OH⁻] = √(Kw/Ka * [CN⁻])  e con questo non ho problemi se fosse solo cianuro di calcio.
Ma il cianuro di potassio è anche come il cianuro di calcio un acido forte e una base debole? cioè posso sommare le due concentrazioni di OH-?

[LuiCap]

Ca(CN)2(aq) Ca2+ + 2CN-
n Ca(CN)2 = 0,2 mol/L x 0,200 L = 0,04 mol
n CN- = 0,04 x 2 = 0,08 mol di CN- derivanti dalla dissociazione completa del sale Ca(CN)2

KCN(aq) K+ + CN-
n KCN = n CN- = 0,12 mol/L x 0,200 L = 0,024 mol derivanti dalla dissociazione completa del sale KCN

n CN- totali = 0,08 + 0,024 = 0,104 mol CN-/0,400 L
M CN- = 0,104 mol / 0,400 L = 0,260 mol/L

[OH-] = sqr (Kw x [CN-] / Ka) = 0,00230 mol/L
pOH = 2,64
pH = 11,36

[luca]

grazie mille