Dubbio equilibrio chimico.
Il mio libro enuncia:


Per una data reazione di equilibrio:


aA +bB --> <-- cC + dD,

se Qc > Kc la reazione procede verso sinistra fino a raggiungere l'equilibrio;

se Qc < Kc la reazione procede verso destra, fino a raggiungere l'equilibrio.

Bene, e per le reazioni del tipo:

aAB --> <-- bA + cB

aA + bB --> <-- cAB

questa "regoletta" vale lo stesso? ;-)
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Scusa Luigi, ti ho risposto 3 ore fa nella discussione

http://www.myttex.net/forum/Thread-Costa...6#pid82446

Cos'è che ancora non ti è chiaro?

Se una reazione procede verso sinistra significa che retrocede.
Se una reazione procede verso destra significa che avanza.

Chiamala "regoletta"... su questa affermazione è basato tutto l'equilibrio chimico ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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