Dubbio esercizio con reazione da bilanciare| Dubbio esercizio con reazione da bilanciare |
 2015-09-20, 22:00 Calcolare quanti grammi di KCl sono necessari per far reagire 300 g di MnO2 con un eccesso di H2SO4, secondo la reazione (da bilanciare) MnO2 + KCl + H2 SO4  Mn SO4 + K2 (SO4) + H2O + Cl2.Quando dice "da bilanciare" si intende solo bilanciare la massa?  2015-09-20, 22:10 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-09-20, 22:15 da Beefcotto87.) Ma cos'è, uno è maleducato e gli altri sentono il bisogno di imitarlo? Ma ti sembra educato venire qui e chiedere senza un grazie o un "per favore"?  2015-09-20, 23:41 (2015-09-20, 22:00)newjack Ha scritto: Quando dice "da bilanciare" si intende solo bilanciare la massa? In una reazione chimica non si bilancia mai la massa, ma il numero degli atomi e le cariche elettriche dei reagenti e dei prodotti. La reazione in questione è una redox!!! Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2015-09-21, 08:11 Chiedo scusa se sono sembrato scortese, non era mia intenzione. Più tardi provo a risolvere l'esercizio e posterò i miei passaggi. Grazie  LuiCap gentile come sempre  2015-09-21, 10:08 Allora, mi bilancio la redox MnO2 + KCl + H2 SO4 Mn SO4 + K2 (SO4) + H2O + Cl2Noto che il cloro si riduce, passando da NO +1 a NO =0 Lo zolfo ha NO -6 sia in (H2 SO4) che in (K2 (SO4)) Il manganese ha NO -4 a sinistra Il dubbio è con il solfato manganoso, non so come ricavare il numero di ossidazione. Grazie a chi risponderà  2015-09-21, 10:28 Se non sai ricavare un semplicissimo numero di ossidazione ti consiglio di andare ad aprire il libro e studiare!  Io andrei a vedere i messaggi recenti in esercizi, in uno di quelli luicap ha rispsto in modo molto esauriente (il tuo stesso problema dei numeri d'ossidazione) Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier- 2015-09-21, 10:46 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-09-21, 10:50 da LuiCap.) Stavo per scrivere la stessa cosa di Guglie95. In effetti prima di affrontare le reazioni redox devi rivedere tutta la teoria sul numero di ossidazione: significato e come si calcola. I numeri do ossidazione che hai scritto tu sono tutti sbagliati, quelli corretti (segno e valore numerico) sono quelli che ho scritto in rosso sopra ciascun elemento della reazione. I numeri verdi sono invece i coefficienti stechiometrici della reazione redox bilanciata. Il bilanciamento corretto con le semireazioni è questo: Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2015-09-21, 11:53 Grazie LuiCap In effetti i miei errori sul NO del cloro e del manganese sono dovuti un po alla fretta di scrivere, tant'è che sul quaderno li ho scritti bene. Quello dello zolfo invece no! Quindi posso considerare Mn SO4 come Mn (SO4) quindi con pedici =1? Perchè anche così non arrivo al numero di ossidazione corretto  Grazie 2015-09-21, 12:25 In effetti usare la strategia dei "pedici" quando sono entrambi uguali a 1 conduce ad un risultato sbagliato per il calcolo del numero di ossidazione. Lo ione solfato è il residuo acido derivante dall'acido solforico H2SO4, cioè la parte della molecola senza i due H+ che si sono staccati, quindi è SO42-. Di conseguenza, essendo la molecola del solfato manganoso MnSO4 neutra, il numero di ossidazione del manganese non può che essere +2. (+2) + (+6) + (4·-2) = 0 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2015-09-21, 12:29 Il fatto è che esistono alcune regole note sui numeri d'ossidazione degli elementi Ad esempio il gruppo dei metalli alcalini ha sempre +1, mentre gli alcalino terrosi hanno sempre +2 Anche l'ossigeno ha -1 -2 +2 a seconda del composto in cui si trova. Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier- |
| « Precedente | Successivo » |
![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
