Dubbio esercizio stechiometrico
Ciao, qualcuno potrebbe aiutami? grazie in anticipo.

Considerata la seguente reazione (da bilanciare):    MnO2(s)  + Na2CO3(s)  + NaNO3(s)  = Na2MnO4(s) + CO2 + NO       calcolare la pressione osservata nelle condizioni standard in un reattore di 5,0L quando vengono ossidati quantitativamente 10,0g di diossido di manganese. Tutti i reagenti e prodotti, ad eccezione di CO2 e NO, sono solidi e non contribuiscono alla pressione.

Ho pensato di calcolare le moli di MnO2 e successivamente applicare la formula PV=nRT con T=273K e volume 5,0 L e da questa formula inversa calcolarmi la pressione. Non so, però, quanto sia giusto questo ragionamento perchè mi chiedo se CO2 e NO contibuiscono alla pressione e in tal caso come procedere.
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SOLO CO2 e NO contribuiscono alla pressione!! sono gli unici gas. (come peraltro esplicato nel testo dell'esercizio)
Devi calcolare quante moli si sviluppano di tali gas, poi ne calcoli il volume, poi applichi l'equazione dei gas
--> Fabio

La curiosità è la fonte del sapere
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(2020-01-20, 13:24)A.Berenini Ha scritto: SOLO CO2 e NO contribuiscono alla pressione!! sono gli unici gas. (come peraltro esplicato nel testo dell'esercizio)
Devi calcolare quante moli si sviluppano di tali gas, poi ne calcoli il volume, poi applichi l'equazione dei gas

Ti ringrazio, ma ho ancora un dubbio. Una volta calcolate le moli come procedo per calcolare il volume di entrambi i gas?
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Ogni mole di gas occupa sempre lo stesso volume (alle stesse condizioni di pressione e temperatura) detto Volume Molare.
Dovrebbe essere circa 22 litri, ma non ricordo bene... cerca in rete il valore esatto.
Ti basta moltiplicare il numero di moli per il volume molare
--> Fabio

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Non bisogna calcolare il volume occupato dai due gas a fine reazione perché il volume del recipiente è già fornito nei dati; bisogna calcolare la pressione totale esercitata dai due gas in un volume di 5,0 L a 273 K.
A me risulta una pressione di 0,687 atm.
Prova a mostrare il procedimento che hai eseguito.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Vero vero, pardon avevo dimenticato il testo dell'esercizio XD
--> Fabio

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(2020-01-22, 17:23)LuiCap Ha scritto: Non bisogna calcolare il volume occupato dai due gas a fine reazione perché il volume del recipiente è già fornito nei dati; bisogna calcolare la pressione totale esercitata dai due gas in un volume di 5,0 L a 273 K.
A me risulta una pressione di 0,687 atm.
Prova a mostrare il procedimento che hai eseguito.

Dopo aver calcolato le moli di MnO2= 0,11 moli, tramite rapporto stechiometrico dato dalla reazione mi trovo moli di CO2= 0,073 e moli di NO= 0,073. Calcolando la pressione di ciascun gas con PV=nRT trovo che per entrambi è pari a 0,327 atm di conseguenza la pressione totale sarà  0,654 atm.
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Evidentemente hai arrotondato dei risultati intermedi, cosa che io non ho fatto. ;-)

3 MnO2(s) + 2 Na2CO3(s) + 2 NaNO3(s) --> 3 Na2MnO4(s) + 2 CO2(g) + 2 NO(g)

n MnO2 = 10,0 g / 86,94 g/mol = 0,115 mol
3 mol MnO2 : 2 mol CO2 = 0,115 mol MnO2 : x
x = n CO2 = n NO = 0,0767 mol
n tot = 0,0767 mol · 2 = 0,153 mol gas
P = 0,153 · 0,0821 · 273 / 5,0 = 0,687 atm
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Si, ho arrotondato diversamente. Grazie mille!
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