Dubbio probabilmente banale sulla pressione.
Se nelle stesse condizioni di temperatura e volume, ho una miscela equimolare, significa che ogni gas esercita la stessa pressione ?
Come si spiega? Grazie mille!
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La legge di stato dei gas perfetti afferma: p*V=nRT ovvero ad un certo volume e temperatura la pressione di un gas dipende dalla sua quantità. I due gas che citi sono in quantità equimolare quindi esercitano la stessa pressione restando inalterate le altre condizioni.
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Giovanni ha ragione: ciò è verificato dalla legge di Dalton però, oltre che e più precisamente che da quella generale dei gas perfetti. Ogni componente di una miscela gassosa ideale ha una pressione parziale proporzionale alla sua frazione molare.(https://it.m.wikipedia.org/wiki/Legge_de...i_parziali)
"A me piace pensare... mi piace pensare che il diamante e la donna che lo porta al dito sono composti dalla stessa sostanza. Poi c'è il diamante sintetico."
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