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2020-01-06, 10:22 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2020-01-06, 10:26 da ZeisChemistry.) Salve come risultato al seguente esercizio
-una soluzione contenente solfato d’ammonio ha pH= 4.007. Calcolare la concentrazione in mol/L
del sale sapendo che Kb per l’ammoniaca vale 1,80*10^-5
è giusto [(NH4)2SO4]= 8,72 mol/L?
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Sì, è corretto.
Ciao
Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)
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(2020-01-06, 10:22)ZeisChemistry Ha scritto: Salve come risultato al seguente esercizio
-una soluzione contenente solfato d’ammonio ha pH= 4.007. Calcolare la concentrazione in mol/L
del sale sapendo che Kb per l’ammoniaca vale 1,80*10^-5
è giusto [(NH4)2SO4]= 8,72 mol/L?
Buonasera, sapresti indicarmi i passaggi per la risoluzione del problema? grazie
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(2021-06-04, 15:23)cipollettas Ha scritto: Buonasera, sapresti indicarmi i passaggi per la risoluzione del problema? grazie
Come da Regolamento, prima ci devi provare tu.
Ciao
Luisa
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