2020-01-06, 10:22 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2020-01-06, 10:26 da ZeisChemistry.)
Salve come risultato al seguente esercizio
-una soluzione contenente solfato d’ammonio ha pH= 4.007. Calcolare la concentrazione in mol/L
del sale sapendo che Kb per l’ammoniaca vale 1,80*10^-5
è giusto [(NH4)2SO4]= 8,72 mol/L?
-una soluzione contenente solfato d’ammonio ha pH= 4.007. Calcolare la concentrazione in mol/L
del sale sapendo che Kb per l’ammoniaca vale 1,80*10^-5
è giusto [(NH4)2SO4]= 8,72 mol/L?