Irey
2016-01-25 08:07
Proteste correggermi per favore questo esercizio dicendomi dove sbaglio? Grazie
Qual è la solubilità molare di Fè(OH)3 in una soluzione tampone a pH=8.20?
F(OH)3<---> Fe3+ + 3OH-
[H3O+]=10^(-8.20)
[OH-]=Kw/[H3O+]=1.584x10^(-6) dove Kw=1x10^(-14)
[Fe3+]=S=Kps/[OH-]^3=2.76x10^19MM
Non dicendomi Kps come posso comportarmi?
Il risultato corretto è 9.8x10^(-21)M