Dubbio solubilità e pH

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Irey

2016-01-25 08:07

Proteste correggermi per favore questo esercizio dicendomi dove sbaglio? Grazie  :-)

Qual è la solubilità molare di Fè(OH)3 in una soluzione tampone a pH=8.20?

F(OH)3<---> Fe3+ + 3OH-

[H3O+]=10^(-8.20)

[OH-]=Kw/[H3O+]=1.584x10^(-6) dove Kw=1x10^(-14)

[Fe3+]=S=Kps/[OH-]^3=2.76x10^19MM

Non dicendomi Kps come posso comportarmi?

Il risultato corretto è 9.8x10^(-21)M

LuiCap

2016-01-25 10:53

Ti comporti che ti accontenti di sapere che il procedimento è corretto ;-)

5 libri diversi, 5 Ks diverse, tutte variabili tra 10^-36 e 10^-39, quindi tutte estremamente basse.

La precipitazione di Fe(OH)3 da una soluzione 0,1 M di ioni Fe3+ inizia circa a pH 2 e finisce circa a pH 3,5, è sufficiente l'acqua a farlo precipitare.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Irey

Irey

2016-01-25 14:36

Molte grazie!  *clap clap* :-) il mio dubbio, però, è sempre: come faccio a sapere Kps non essendo inserita tra i dati del problema e non potendo consultare libri o dispense? O_o