Dubbio soluzione tampone con HF

[Samatarou]

Una soluzione acquosa di HF con concentrazione 0,40 M ha pH=1,93. Calcolare la variazione di pH quando si aggiungono 0,5 g di NaF a 50 ml della soluzione.


HF è un acido debole, oltretutto NaF si dissocia in Na+ e F- dove quest'ultima è la base coniugata di HF. Siamo in presenza di una soluzione tampone.

n(NaF) = 0,5/42 = 0,012 mol
n(HF) = 0,40/0,05 = 0,02 mol

[H3O+]= 10^(-pH) = 0,011 M

Devo calcolare il pH dopo l'aggiunta, quindi sapendo di avere a che fare con una soluzione tampone io so che [H3O+]=Ka Ca/Cb, il mio problema è: come mi ricavo Ka? Magari sfruttando la soluzione PRIMA dell'aggiunta di NaF?

So di avere a che fare con una soluzione acquosa contente un acido debole, perciò [H3O+]=sqrt(Ka * Ca)


Dove Ka=[H3O+]^2 / Ca.
E' un ragionamento corretto?
Un altro dubbio veniva dal tipo di reazione che si instaura, nel senso io so che

HF + H20 (Poiché è in una soluzione acquosa) -> F- + H3O+

Il mio dubbio era, ma quando viene aggiunto NaF (reagisce ovviamente solo F-) che reazione devo scrivere?

[LuiCap]