Dubbio su Acido Arsenico

Salve a tutti ragazzi e grazie anticipatamente per il vostro aiuto.

Ho un dubbio per quanto concerne l'acido arsenico H3AsO4. Posto che senza ombra di dubbio l'arsenico ha stato di ibridazione sp3 in questo composto (confermato dalla VSPER tetraedrica) il doppio legame tra ossigeno e arsenico come si forma ? E' un doppio dativo dell'ossigeno ?  Grazie a tutti

Salve.

Non so a che livello sia la tua conoscenza chimica, ma deduco ancora forse non hai imparato bene a disegnare le molecole con i doppietti e le cariche formali messe bene.

L'acido arsenico in realtá lo si puó disegnare secondo Lewis benissimo con soli legami singoli. Disegnato cosí, sí, si puó assegnare una geometria tetraedrica.

Di mio peró non so se é questa geometria é stata provata sperimentalmente cosí come la presenza di doppi legami. In caso lo fosse, vorrebbe dire che l'arsenico starebbe impiegando gli orbitali d nel legame con l'ossigeno. Ed a quel punto la geometria tetraedrica non sarebbe scontata.

Credo il tuo peró sia solo un esercizio da triennale, e non richiede tutti questi particolarismi.

Dire di disegnarlo bene secondo Lewis, e tetraedrico.

zodd01 ha scritto:

Salve.

Non so a che livello sia la tua conoscenza chimica, ma deduco ancora forse non hai imparato bene a disegnare le molecole con i doppietti e le cariche formali messe bene.

L'acido arsenico in realtá lo si puó disegnare secondo Lewis benissimo con soli legami singoli. Disegnato cosí, sí, si puó assegnare una geometria tetraedrica.

Di mio peró non so se é questa geometria é stata provata sperimentalmente cosí come la presenza di doppi legami. In caso lo fosse, vorrebbe dire che l'arsenico starebbe impiegando gli orbitali d nel legame con l'ossigeno. Ed a quel punto la geometria tetraedrica non sarebbe scontata.

Credo il tuo peró sia solo un esercizio da triennale, e non richiede tutti questi particolarismi.

Dire di disegnarlo bene secondo Lewis, e tetraedrico.

Salve zodd01. Sono un docente non un alunno  . La teoria VSPER chiarisce che atomi con ibridazione sp3d2 determinano geometria molecolare di tipo ottaedrico. Nel caso specifico della molecola dell'acido arsenico l'applicazione della VSPER (AXnEm) indica NS pari a 4, ovvero geometria tetraedrica. Tale geometria può essere spiegata unicamente con ibridazione sp3 dell'arsenico. L'arsenico infatti può espandere l'ottetto avendo orbitali d liberi. In questo modo l'arsenico forma tre legami semplici con i tre gruppi OH e un doppio legame con l'ossigeno che ha un doppietto disponibile per formare con l'arsenico un legame sigma ed un pi greco. Eseguedo le cariche formali dell'arsenico, dei gruppi OH e del doppio legame con l'ossigeno si accorgerà che la carica risultante della molecola è zero come è corretto che sia. Se al contrario lei formasse solo legami semplici tra arsenico, gruppi OH e ossigeno, sull'Arsenico verrebbe carica +1 e sull'ossigeno carica -1, ma soprattutto l'arsenico non utilizzerebbe 5 ma 4 elettroni di valenza cosa che non può fare perchè ha stati di ossidazione solo + 3 e +5. Un abbraccio

Veda che nel caso dell'acido arsenico con soli legami singoli con gruppi OH e ossigeno, cariche formali +1 sull'arsenico e un ossigeno -1, l'arsenico avrebbe proprio stato di ossidazione +5. Si calcola lo stato di ossidazione in questo modo: si prendono gli elettroni di valenza, nel nostro caso 5 ( As ). Poi si sottraggono quelli attorno all'atomo in questione contando come zero ogni legame con atomi piú elettronegativi, due ogni legame con atomi meno elettronegativi. In caso di doppietti non condivisi o elettroni spaiati, valgono due e uno rispettivamente. Ora essendo l'atomo di arsenico legato solo ad ossigeni, atomo piú elettronegativo, conteremmo come elettroni attorno esattamente zero.

Quindi i 5 elettroni di valenza meno zero fa +5. Stato ossidazione arsenico = +5.