Dubbio su calcolo di moli/quantita' di particelle

[Gianni Trattore]

Salve, sono al primo anno di ingegneria e sto affrontando il corso di chimica. Mentre sfogliavo il libro ho trovato un punto dove viene citato l'oro in riguardo al numero di atomi e alla massa di 1g. Prima di guardare i numeri mi sono voluto mettere alla prova per vedere se sapessi svolgere un esercizio semplice come questo, ho quindi guardato sulla tavola periodica la massa atomica dell'oro corrispondente a 196 Da. Dividendo il Numero di Avogadro per 196 suppongo di riuscire a trovare la quantità di particelle in un singolo grammo di oro. Il risultato (6.022x10^23/196) mi risulta essere 3.072x10^21, mentre il testo dice che 1g di oro contiene 5.906x10^22 atomi. Vorrei chiedervi se i miei calcoli/ragionamento abbiano qualche errore o se è il testo a sbagliare. Grazie in anticipo.

[LuiCap]

Il tuo procedimento è corretto.

La massa di 1 mol di oro è pari al suo peso atomico espresso in g, quindi:
1 mol Au : 196,967 g Au = x : 1 g Au
n Au = 5,08·10^-3 mol

1 mol di qualsiasi sostanza contiene 6,022·10^23 particelle, quindi:
1 mol Au : 6,022·10^23 atomi Au = 5,08·10^23 mol Au : x
x = atomi di Au = 3,06·10^21 atomi

Direi che è sbagliato il risultato sul testo.