2015-03-04, 19:24 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-03-05, 11:53 da miriam.)
Ciao a tutti, vi propongo il seguente esercizio:
Calcolare il PH di una miscela formata da:
HCl 0,1M
HClO 1M
NH4Cl 0,5 M
Oltre al PH urge calcolare anche le concentrazioni: NH4+ ClO- Cl-
Si suppone che il volume di ciascuno dei 3 reagenti sia 1L quindi il volume della miscela finale sarà di 3 L.
HCl
C1*V1=C2*V1=> 0,1 M*1L= x*3L=> x= 0,03 M = concentrazione idrogenionica della soluzione
moli di HCl= 0,03*3= 0,09
PH=- log 0,03 = 1,52
HClO
M di HClO: 1M*1L=x*3L=> x=0,33M
HClO + H2O --
ClO- + H3O+
0,33M - 0,03M
0,33-X X 0,03+X
Ora, sapendo che la Ka=10^-10
Ka= 10^-10=x(0,03+x)/0,33-x da cui isolando la x=(10^-10)*0,33/0,03=> x= 1,1*10^-9 Questa corrisponde alla concentrazione di ClO-
NH4Cl
0,5M*1L=x*3L => x= 0,17M
NH4 + H20---
NH3 + H3O+
0,17M - 0,03
0,17-x x 0,03+x
Sapendo che la Ka=10^-9
Ka=10^-9= x(0,03+x)/0,17-x =>ricavando la x=5,7*10^-9 Questa è la conc. di NH4
per sapere la concentrazione di Cl-
Cl-= 0,03M+0,17M=0,20M
Avrei qualche domanda:
-Perchè quando si calcolano le concentrazioni nel caso di ClO- ed NH4+ nella reazioni al posto di H3O+ si usa la concentrazione dell'acido forte? ovvero 0,03M (calcolata nella prima fase dell'esercizio)???
-Perchè per calcolare la concentrazione di Cl- si somma 0,03M e 0,17M?
Calcolare il PH di una miscela formata da:
HCl 0,1M
HClO 1M
NH4Cl 0,5 M
Oltre al PH urge calcolare anche le concentrazioni: NH4+ ClO- Cl-
Si suppone che il volume di ciascuno dei 3 reagenti sia 1L quindi il volume della miscela finale sarà di 3 L.
HCl
C1*V1=C2*V1=> 0,1 M*1L= x*3L=> x= 0,03 M = concentrazione idrogenionica della soluzione
moli di HCl= 0,03*3= 0,09
PH=- log 0,03 = 1,52
HClO
M di HClO: 1M*1L=x*3L=> x=0,33M
HClO + H2O --

0,33M - 0,03M
0,33-X X 0,03+X
Ora, sapendo che la Ka=10^-10
Ka= 10^-10=x(0,03+x)/0,33-x da cui isolando la x=(10^-10)*0,33/0,03=> x= 1,1*10^-9 Questa corrisponde alla concentrazione di ClO-
NH4Cl
0,5M*1L=x*3L => x= 0,17M
NH4 + H20---

0,17M - 0,03
0,17-x x 0,03+x
Sapendo che la Ka=10^-9
Ka=10^-9= x(0,03+x)/0,17-x =>ricavando la x=5,7*10^-9 Questa è la conc. di NH4
per sapere la concentrazione di Cl-
Cl-= 0,03M+0,17M=0,20M
Avrei qualche domanda:
-Perchè quando si calcolano le concentrazioni nel caso di ClO- ed NH4+ nella reazioni al posto di H3O+ si usa la concentrazione dell'acido forte? ovvero 0,03M (calcolata nella prima fase dell'esercizio)???
-Perchè per calcolare la concentrazione di Cl- si somma 0,03M e 0,17M?