Dubbio su massa assoluta di un atomo di Al

[Andrea]

Ho provato, semplicemente per curiosità, a calcolare la massa assoluta (espressa in g) di un atomo di alluminio (per comodità, perché non ha altri isotopi). Il metodo utilizzato convenzionalmente è moltiplicare la massa atomica relativa dell'elemento per il peso di un u.m.a espresso in g. Nel caso dell'alluminio:  26.9815 u.m.a • 1,66054 • 10^-24 g = 44,80386 • 10^-24 g. 
Ma visto che la massa di un atomo è data dal numero di protoni e neutroni contenuti nel nucleo (gli elettroni si trascurano), ho provato anche a calcolarmi la massa assoluta di Al in questo modo: 13 (numero dei protoni) • 1,672622 • 10^-24g + 14 (numero di neutroni)• 1,674927 • 10^-24g = 45,193064 • 10^-24g. 
I due metodi non dovrebbero essere equivalenti? Sapete dirmi il perché di tale discrepanza tra i due risultati? 
Grazie delle eventuali risposte.

[LordDominic]

Perchè calcolandoti la massa assoluta nel primo metodo devi tenere conto che quella viene fuori dall'insieme delle masse degli isotopi

[Andrea]

Grazie della risposta, ma in realtà avevo scelto l'Al proprio perché è uno dei pochi elementi con un solo tipo di nuclide (quindi non ha altri isotopi). Il motivo, come invece mi è stato spiegato, è dovuto al fenomeno chiamato "difetto di massa".

[LordDominic]

ah capito e cosa sarebbe?

[Igor]

http://myttex.net/forum/Thread-Dubbio-su...8#pid76868

[LordDominic]

grazie mille