Dubbio su massa assoluta di un atomo di Al

[Andrea]

Ho provato, semplicemente per curiosità, a calcolare la massa assoluta (espressa in g) di un atomo di alluminio (per comodità, perché non ha altri isotopi). Il metodo utilizzato convenzionalmente è moltiplicare la massa atomica relativa dell'elemento per il peso di un u.m.a espresso in g. Nel caso dell'alluminio:  26.9815 u.m.a • 1,66054 • 10^-24 g = 44,80386 • 10^-24 g. 
Ma visto che la massa di un atomo è data dal numero di protoni e neutroni contenuti nel nucleo (gli elettroni si trascurano), ho provato anche a calcolarmi la massa assoluta di Al in questo modo: 13 (numero dei protoni) • 1,672622 • 10^-24g + 14 (numero di neutroni)• 1,674927 • 10^-24g = 45,193064 • 10^-24g. 
I due metodi non dovrebbero essere equivalenti? Sapete dirmi il perché di tale discrepanza tra i due risultati? 
Grazie delle eventuali risposte.

[Igor]

La differenza si chiama "difetto di massa" ed equivale all'energia (E=mc^2) impiegata dal nucleo per rimanere intero, o altrimenti che libererebbe disintegrandosi.

[Andrea]

Grazie per aver risposto. Allora quale dei due metodi conviene utilizzare per calcolare la massa assoluta di un atomo?

---

Scusa, mi sono appena accorto che la mia seconda domanda non ha molto senso! Da quello che ho capito, la massa reale di un atomo è quella che risulta sperimentalmente (usando spettrometri di massa ecc.) e non quella teorica (ricavata sommando la massa di neutroni e protoni). Questo perché quando i nucleoni si uniscono per formare il nucleo di un atomo perdono una minima quantità di massa che si trasforma in energia di legame. Ho capito bene?

[Igor]

Sì, però attenzione: quella massa non viene persa, piuttosto convertita nell'energia equivalente detta appunto "energia nucleare".

[Andrea]

Grazie molte, è una cosa interessante di cui non ero proprio a conoscenza.