Dubbio su massa assoluta di un atomo di Al

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Andrea

2015-10-20 20:45

Ho provato, semplicemente per curiosità, a calcolare la massa assoluta (espressa in g) di un atomo di alluminio (per comodità, perché non ha altri isotopi). Il metodo utilizzato convenzionalmente è moltiplicare la massa atomica relativa dell'elemento per il peso di un u.m.a espresso in g. Nel caso dell'alluminio:  26.9815 u.m.a • 1,66054 • 10^-24 g = 44,80386 • 10^-24 g. 

Ma visto che la massa di un atomo è data dal numero di protoni e neutroni contenuti nel nucleo (gli elettroni si trascurano), ho provato anche a calcolarmi la massa assoluta di Al in questo modo: 13 (numero dei protoni) • 1,672622 • 10^-24g + 14 (numero di neutroni)• 1,674927 • 10^-24g = 45,193064 • 10^-24g. 

I due metodi non dovrebbero essere equivalenti? Sapete dirmi il perché di tale discrepanza tra i due risultati? 

Grazie delle eventuali risposte.

LordDominic

2015-10-21 12:59

Perchè calcolandoti la massa assoluta nel primo metodo devi tenere conto che quella viene fuori dall'insieme delle masse degli isotopi

Andrea

2015-10-21 22:09

Grazie della risposta, ma in realtà avevo scelto l'Al proprio perché è uno dei pochi elementi con un solo tipo di nuclide (quindi non ha altri isotopi). Il motivo, come invece mi è stato spiegato, è dovuto al fenomeno chiamato "difetto di massa".

LordDominic

2015-10-22 13:01

ah capito e cosa sarebbe?

Igor

2015-10-22 15:04

I seguenti utenti ringraziano Igor per questo messaggio: LordDominic

LordDominic

2015-10-23 13:14

grazie mille